Forskjell mellom tørrcell og våtcelle | Dry Cell vs Wet Cell
Dry Cell vs Wet Cell
En enhet som kan produsere en elektromotorisk kraft og deretter en strøm som en Resultatet av en kjemisk reaksjon er kjent som en celle. En samling av celler kalles et batteri. Celler og batterier er delt inn i to hovedkategorier som primære og sekundære celler (batterier).
En celle (batteri) som kan gjenopprettes for å produsere elektromotorisk kraft etter at alle kjemikaliene er brukt, er kjent som en primærcelle (batteri). Primærbatterier er engangsbruk og engangsbruk. Et batteri som kan gjenopplives og brukes flere ganger, er et sekundært batteri. Batteriet som brukes i mobiltelefonen er et godt eksempel.
Våtcell
En celle med en væske elektrolytt er kjent som en våtcelle. Våtceller er den første typen celler som skal utvikles og relativt enkelt i design. De kan gjøres med vanlig husholdningsmateriale. For eksempel kan du telle en liten pære ved hjelp av en kobberstang og en sinkstang dyppet i en kalk, som også er en våt celle hvor sap / juice av kalk fungerer som elektrolytt.
Leclanche celle, Daniel celle, Grove celle, Bunsen celle, kromsyre celle, Clark celle og Weston (Cadmium) celle er eksempler på våte celler. Batterier brukt i biler er våte celler. Teknisk kjent som blyakkumulator, den har elektroder med svovelsyre som elektrolytt.
Tørrcelle
En primær eller sekundær celle hvor elektrolytten hindres fra å strømme på en eller annen måte, kalles tørrcellen. Sink-karbonbatteri (eller vanlig fakkelbatteri) er en tørrcelle, hvor elektrolytten er ammoniumkloridpasta og beholderen er den negative sinken elektroden . Det er en utvikling fra Leclanche-cellen, hvor ammoniumkloridelektrolytten omdannes til en gel, for å unngå væskebevegelse, men støtter fortsatt bevegelsen av ladninger for å tillate strømmen.
Kilde: Encyclopædia Britannica, Inc.
Tørre celler er de vanligste typer batterier for tiden. Fravær av væske inne, gjør dem lette, bærbare, mindre og kompatible, med et stort antall applikasjoner.
En rekke alkaliske sekundære celler kan konstrueres for bruk som tørre celler. I disse er elektrolytten (natrium eller kaliumhydroksyd) en væske holdt inne i et porøst materiale eller en gel. Alkaliske tørrceller har vanligvis sink-mangandioxid, nikkelkadmium eller nikkeljernelektrodesystem.
For spesialiserte formål har tørre celler og batterier blitt produsert med faste elektrolytter. Disse kan inneholde et fast krystallinsk salt slik som sølvjodid og ionebyttermembran eller en organisk voks med en liten mengde oppløst ionisk materiale. Slike celler leverer lave strømmer, og de brukes i miniatyrceller for bruk i elektronisk utstyr.
Hva er forskjellen mellom våtcell og tørrcelle?
• Våtceller har en væske, og væsken er fri til å bevege seg, mens elektrolytten i tørre celler holdes fast av enten en porøs beholder eller blanding med et gelmedium.
• Våtceller er tyngre og store enn tørrceller er lettere og kompakte.
• Våtceller er risikofylt på grunn av det potensielt skadelige væsken som kan spilles ut. (For eksempel brukes svovelsyre i bilbatteriene)
• Våtceller er billigere å produsere.
• Både våtceller og tørrceller er tilgjengelige som primære og sekundære celler (batterier).
