Forskjell mellom atom og molekyler

Atom vs molekyler

Enkeltelementene er knapt stabil under naturlige forhold. De danner forskjellige kombinasjoner mellom dem eller med andre elementer for å eksistere. Når dette skjer, varierer egenskapene til enkeltelementer og gir anledning til nye blandinger.

Atom

Atomer er de små byggeblokkene av alle eksisterende stoffer. De er så små at vi ikke engang kan observere med det blotte øye. Vanligvis er atomer i Angstrom-området. Atom består av en kjerne som har protoner og nøytroner. Annet enn nøytroner og protoner finnes det andre små subatomiske partikler i kjernen, og det er elektroner som sirkler rundt kjernen i orbitaler. Det meste av rommet i et atom er tomt. De attraktive kreftene mellom den positive ladede kjernen (positiv ladning på grunn av protoner) og de negativt ladede elektronene opprettholder atomets form.

Atomer av samme type har lignende protoner og elektroner. Samme type atomer kan variere på grunn av antall neutroner tilstede, og disse er kjent som isotoper. Atomer kan bli med andre atomer på forskjellige måter, og danner dermed tusenvis av molekyler. Alle elementer har et diatomisk eller polyatomisk arrangement for å bli stabilt bortsett fra Nobelgassene. Ifølge deres elektrondonerende eller tilbakekallende evner kan de danne kovalente bindinger eller ioniske bindinger. Noen ganger er det svært svake attraksjoner mellom atomer.

Atoms struktur ble bestemt av en serie eksperimenter utført av ulike forskere. Ifølge Daltons teori,

• Alle saker er laget av atomer, og atomer kan ikke brytes ned ytterligere.
• Alle atomer av et gitt element er identiske.
• Forbindelser dannes ved kombinasjonen av to eller flere atomer.
• Atomer kan ikke gjøres eller ødelegges. En kjemisk reaksjon er en omplassering av atomer.

Det er imidlertid noen endringer i Daltons teori nå med mer avansert funnet om atomet.

Molekyler

Molekyler består av kjemisk binding av to eller flere atomer av samme element (f.eks. O ₂ , N ₂ ) eller forskjellige elementer (H ₂ O, NH ₃ ). Molekyler har ingen ladning, og atomene er bundet av de kovalente bindingene. Molekylene kan være svært store (hemoglobin) eller svært små (H ₂ ), avhengig av antall atomer som er tilkoblet. Type og antall atomer i et molekyl er vist ved molekylformelen.

Det enkleste heltallforholdet mellom atomer som er til stede i et molekyl, er gitt ved empirisk formel. For eksempel er C ₆ H ₁₂ O ₆ molekylformelen av glukose, og CH ₂ O er den empiriske formel. Molekylmasse er massen beregnet ut fra det totale antall atomer gitt i molekylformelen.Hvert molekyl har sin egen geometri. Atomer i et molekyl er ordnet på den mest stabile måten med spesifikk bindingsvinkel og bindelengder, for å minimere avstøtninger og belastningskrefter.

Hva er forskjellen mellom Atom og Molecule?

• Atomer er enkeltelementer mens molekyler er to eller flere atomer kombinert sammen.
• Molekyler har bindinger mellom atomer. De har intra-molekylære og intermolekylære krefter, men atomer har bare interatomiske krefter.
• Molekylen er vanligvis stabil av seg selv mens atomer ikke er stabile (unntatt edle gasser). Derfor kan enkeltatomer ikke finnes i naturen i motsetning til molekyler.