Forskjell mellom D-blokkelementer og overgangselementer | D-blokkelementer vs overgangselementer
Hovedforskjell - D-blokkelementer vs overgangselementer
Forskjellen mellom D-blokkelementer og overgang elementene er ganske forvirrende. Begge ordene brukes om hverandre, og mange bruker ordet 'overgangselementer' til d-blokkelementer. nøkkelforskjellen mellom D-blokkelementer og overgangselementer er at mens alle overgangselementene er D-blokkelementer , , er ikke alle D-blokkelementer overgangselementer . Det er klart at d-blokkelementer har d-elektroner i d-sub-skallet. Overgangselementer er elementene som danner stabile ioner som har ufullstendig fylte d -orbitaler. For eksempel er sink og Scandium d-blokkelementer; men ikke overgangselementer.
Hva er D-blokkelementer?
D-blokkelementer kan tydelig identifiseres ved hjelp av elektronkonfigurasjonen og posisjonen til det periodiske tabellen. Hovedtrekk ved d-blokkelementet har minst en elektron i d- -underskallet. Det merkelige skjer når fyllingen av elektroner i henhold til Aufbau -prinsippet i d-blokkelementer er 4s -elektronene fylles først før 3d -elektroner; noe som betyr 3d-elktroner har høyere energi enn 4s-elektroner. Men når de fjerner elektroner for å danne ioner; 4s -elektroner fjernes først fra atom.
| Element | Elektronkonfigurasjon | |
| Scandium | Sc | [Ar] 3d 1 4s 2 |
| Titan | Ti | [Ar] 3d 2 4s 2 |
| Vanadium | V | [Ar] 3d 3 4s 2 |
| Krom | Cr | [Ar] 3d 5 4s 1 |
| Mangan | Mn | [Ar] 3d 5 4s 2 |
| Ferrous | Fe | [Ar] 3d 6 4s 2 |
| Kobolt | Co | [Ar] 3d 7 4s 2 |
| Nikkel | Ni | [Ar] 3d 8 4s 2 |
| Kobber | Cu | [Ar] 3d 10 4s 1 |
| Zink | Zn | [Ar] 3d 10 4s 2 |
Merk: [Ar] = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Hva er overgangselementer?
Overgangselementer er elementene som danner stabile ioner med ufullstendig fylte d-orbitaler. Når ioner dannes av d-blokkelementer; De fjerner først s -elektronene (n-nivå) og fjerner deretter d -elektroner (n-1-nivå). Zink og Scandium er to spesielle elementer i d-blokken; de danner ikke ioner som har ufullstendig fylt d -orbitaler; derfor betraktes de ikke som overgangselementer.Alle de andre elementene i d-gruppen danner stabile ioner som har ufullstendig fylt d -elektroner.
Overgangsmetallløsninger
Hva er forskjellen mellom D-blokkelementer og overgangselementer?
Definisjon av D-blokkelementer og overgangselementer
D-blokkelementer: Elementene som har en eller flere d- elektroner i d- er kjent som d-blokkelementer. De fleste d-blokkelementene er metaller.
Overgangselementer: Elementene som kan danne stabile ioner med ufullstendig fylte d -orbitaler kalles overgangselementer.
Merk:
Zn og Sc er ikke overgangselementer. De danner ikke bare Zn 2+ og Sc 3+ ioner, som ikke inneholder ufylte d-orbitaler.
Zn 2+ = 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Sc 3+ = 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Følgende ioner inneholder ufylte d-orbitaler. Derfor betraktes disse elementene som overgangselementer.
Cu 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9
Ni 4+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Mn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5
Fe 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Oksidasjonsland:
D-blokkelementer: Noen av D-blokkelementer viser flere oksidasjonstilstander, og få av dem viser en enkelt oksidasjonstilstand.
Eksempel:
Zink viser kun +2 oksidasjonstilstand og Scandium viser kun +3 oksidasjonstilstand.
Andre elementer i d-blokkene viser flere oksidasjonstilstander.
Overgangselementer: Overgangselementer viser flere oksidasjonstilstander. Minst en tilstand inneholder uoppfylt d -orbitaler.
Eksempel:
Titan +2, +4
Vanadium +2, +3, +4, +5
Krom +2, +3, +6
Mangan +2, +3, +4, +6, +7
Ferrous +2, +3
Kobolt +2, +3
Nikkel +2, +4
Kobber +1, +2
Bilde Courtesy:
1. "Periodiske tabellblokker spdf (32 kolonne)" av Bruker: DePiep [CC BY-SA 3. 0] via Commons
2. "Colored-transition-metal-solutions" [Offentlig domene] via Commons
