Forskjell mellom karbonat og bikarbonat

Karbonat vs Bikarbonat

Menneskekroppen produserer karbondioksid som et biprodukt av stoffskiftet. Mesteparten av dette karbondioksidet oppløses i blodplasma og er tilstede i form av bikarbonat. Karbonat- og bikarbonatsystemet er hovedsakelig ansvarlig for å opprettholde blodets pH-verdi, og de fungerer som en buffer i blodet. Når karbondioksid oppløses i vann, dannes bikarbonat og karbonsyre, og det er likevekt mellom disse artene.

Karbonat

Karbonat er en ion som inneholder karbon og tre oksygen. Den har en negativ divalent ladning. Karbonat ion har en trigonal plan geometri. Dens molekylvekt er 60 g mol ^-1 . Strukturen av karbonatanionen er gitt nedenfor.

Selv om karbonatstrukturen er tegnet som ovenfor, med ett karbondioksid-dobbeltbinding og to karbon-oksygen-enkeltbindinger, er det ikke den faktiske strukturen. Karbonat ion viser resonansstabilisering. Derfor har alle karbon-oksygenbindingene en lignende lengde, og oksygenatomer har en delvis negativ ladning (derfor er alle oksygenatomene like.). Når karbondioksid eller bikarbonat er oppløst i vann, kan karbonationer dannes. Karbonat ion er i likevekt med bikarbonationer. Naturligvis, karbonat ion kombineres med en annen metallion eller en annen positiv ion for å lage forbindelser. Det finnes ulike typer karbonat bergarter, som kalkstein (kalsiumkarbonat), dolomitt (kalsium-magnesiumkarbonat), kaliumkarbonat (kaliumkarbonat) osv. Karbonatforbindelser spiller en avgjørende rolle i karbonsyklusen. Forbindelsene som inneholder karbon omdannes til sedimentære bergarter når de blir avsatt i lang tid. Når disse steinene forvitrer eller brenner, slippes karbondioksid tilbake til atmosfæren. Når de fleste karbonholdige forbindelser oppvarmes, frigjør de karbondioksid lett. Karbonatforbindelser er ioniske, og de er uoppløselige i vann.

Bikarbonat

Bikarbonat er en monovalent anion som har ett hydrogen, ett karbon og tre oksygen. Den er dannet fra deprotonering av karbonsyre. Den har trigonal plan geometri rundt karbon senteret. Bikarbonation har en molekylvekt på 61 g mol ^-1 , og den har følgende struktur.

Bikarbonat viser resonansstabilisering mellom de to oksygenene, som ikke er koblet til hydrogen. Bikarbonat er alkalisk i naturen. Bikarbonat er den konjugerte syren av karbonationen og den konjugerte basen av karbonsyren. Positivt ladede ioner kan kombinere med det negativt ladede oksygenet i bikarbonatjonen og danne ioniske salter. Det vanligste saltet av bikarbonat er natriumbikarbonat, som vanligvis kalles bakepulver.Bikarbonatforbindelser frigjør karbondioksid når de omsetter med syrer.

Hva er forskjellen mellom karbonat og bikarbonat? • Karbonat har en negativ to ladninger, men bikarbonat har en negativ ladning. • I bikarbonation er det en proton bundet til ett av oksygenatomer. • I sterke grunnforhold vil det være flere karbonationer, mens i svak grunnleggende løsning vil bikarbonationer bli mer. • Forbindelser med karbonationer er ikke oppløselige i vann ved romtemperatur og atmosfæretrykk. Imidlertid er mange bikarbonatsalter oppløselige i vann ved romtemperatur. • Karbonatforbindelser er mer stabile i naturen enn bikarbonatforbindelsene.