Forskjell mellom karbondioksid og karbonmonoksid
Carbon Dioxide vs Carbon Monoxide | CO vs CO2
Både forbindelsene, karbondioksid og karbonmonoksid, er laget med karbon og oksygen. De er gasser og dannes ved forbrenning av karbonholdige forbindelser.
Karbondioksid
Karbondioksid er en molekylform fra et karbonatom og to oksygenatomer. Hvert oksygenatom danner en dobbeltbinding med karbon, og molekylen har en lineær geometri. Molekylvekten av karbondioksid er 44 g mol -1 . Kullsyre (CO 2 ) er en fargeløs gass, og ved oppløsning i vann danner den karbonsyre. Kullsyre er tettere enn luft. Konsentrasjonen av karbondioksid er 0,3% i atmosfæren. Gjennom karbon syklus er karbondioksydmengden i atmosfæren balansert. Kullsyre kan slippe ut i atmosfæren gjennom naturlige prosesser som respirasjon, vulkanutbrudd og menneskelige aktiviteter som forbrenning av fossilt brennstoff i kjøretøy og fabrikker. Kullsyre blir fjernet fra atmosfæren i fotosyntese, og de kan deponeres som karbonater i det lange løp. Den menneskelige forstyrrelsen (fossilt brensel, avskoging) har forårsaket ubalanse i karbonsyklusen, og øker CO2-gassnivået. Globale miljøproblemer som surt regn, grønt hus effekt og global oppvarming har resultert som en konsekvens av det. Kullsyre brukes til å lage brus, i bageriindustrien, som brannslukkere, etc.
I biologiske systemer produseres karbondioksid som et biprodukt av cellulær respirasjon. Dette karbondioksidet skal fjernes fra celler, og deretter utskilles det til det ytre miljø via lungene. Det er tre måter å transportere karbondioksid fra celler til lunger. En måte er å binde seg med hemoglobin og danne karbamohemoglobin. Videre kan karbondioksid oppløses i blodplasma og kan transporteres. Den vanligste måten å transportere karbondioksid på er å konvertere den til bikarbonatjoner med karbonsyre-enzym i de røde blodcellene.
Karbonmonoksid
Karbonmonoksid er også et molekyl dannet av karbon og oksygen. Et karbonatom er bundet til et oksygenatom med tre bindinger, og molekylet har en lineær geometri. Blant to obligasjoner er to kovalente bindinger og en er et dativt bindemiddel. Det er en fargeløs, luktfri og smakløs gass, og den er litt lettere enn luft. Molekylvekten av CO er 28 g mol -1 . CO betraktes som et polært molekyl på grunn av elektronegativitetsforskjellen mellom karbon og oksygen. CO er produsert fra delvis forbrenning av organiske forbindelser. Karbonmonoksid produseres også i biologiske systemer i små mengder. Men når folk inhalerer store mengder CO fra det ytre miljøet, kan det føre til døden.CO har høyere affinitet til hemoglobin enn oksygen og danner karboksyhemoglobin-komplekser, som er ganske stabile. Dette reduserer mengden tilgjengelig hemoglobin for oksygentransport til celler, og forårsaker dermed celledød.
|
Hva er forskjellen mellom karbondioksid og karbonmonoksid? • I karbondioksid er to oksygenatomer bundet til ett karbon, men i karbonmonoksid er bare ett oksygenatom bundet til karbon. • I CO 2 er det bare kovalente bindinger. Men i CO er det et dativt bånd annet enn to kovalente bindinger. • CO kan ha resonansstrukturer, men CO 2 kan ikke. • Karbondioksid er tettere enn luft, men karbonmonoksid er litt lettere enn luft. • CO er et polært molekyl, mens CO 2 er et ikke-polart molekyl. • Karbondioksid danner karbamohemoglobinkompleks med hemoglobin, men CO danner karboksyhemoglobinkompleks. • Høyere konsentrasjoner av CO er svært giftige for mennesker enn CO 2 . • CO dannes når det ikke er nok oksygen til å oksidere karbonholdige forbindelser. I utgangspunktet dannes CO ved delvis forbrenning av karbonholdige forbindelser, og i full forbrenning produseres CO 2 . |
