Carbon 12 og Carbon 14 er isotoper av karbonatom. Kullatom har alltid 6 protoner. De har vanligvis også 6 nøytroner, og derfor er de kjent som karbon 12. Men noen ganger er det 8 i stedet for 6 nøytroner som er når det blir karbon 14. Ved kjemiske reaksjoner oppfører karbon 12 og karbon 14 på lignende måte. C 12 og C 14 kalles isotoper av karbonatom. Normalt finnes karbon i C 12-tilstand, men av og til er det også funnet som C 14. La oss se forskjellene mellom de to isotoper av karbon.
Siden vekten av protoner og nøytroner er den samme, har 8 nøytroner, er C14 20% tyngre enn C 12. Atomnummeret til et element er antallet protoner som er tilstede i kjernen. Siden både C12 og C14 har samme antall protoner, er deres atomnummer det samme, men deres atomvekter er forskjellige på grunn av forskjellige antall nøytroner. C 12 og C 14 oppfører seg også annerledes når det gjelder kjernereaksjoner.
En annen forskjell mellom de to isotoper er at C 12 finnes rikelig i jordskorpen mens C 14 er sjelden. C12 er en stabil isotop av karbon mens C14 er en ustabil isotop av karbonatom. Å være ustabil, foregår radioaktivt henfall av C 14. Det er en prosess som oppstår for hver isotop som er ustabil og er en naturlig prosess. Denne unike egenskapen til C 14 brukes til å bestemme objekter som er tusen år gamle og brukes mye i arkeologi. Halveringstiden på C 14 er 5730 år.
C 12 derimot er tatt som standard for måling av atomvekter av andre elementer. Det ble en standard for måling av atomvekter i 1961 som erstatter oksygenatom. C 14 ble oppdaget i 1940 av Martin Kamen og Sam Ruben.
Sammendrag
• C12 og C14 er isotoper av karbonatom.
• Mens C 12 er funnet rikelig, er C 14 sjeldne.
• C 14, som har mer nøytroner, er 20% tyngre enn C 12.
• C 14 er ustabil og decays som brukes til å bestemme arkeologiske artefakter.
