Forskjellen mellom benzene og cykloheksan
benzen vs cyklohexan
benzenstruktur. På grunn av aromatiteten er de forskjellige fra andre alifatiske forbindelser; Det er således et eget fagområde i organisk kjemi. Selv om cykloheksan har en lignende form som benzen, er den ikke aromatisk. Sykloheksan er en mettet alkan, som har forskjellige egenskaper enn benzen.
Benzen
Benzen har bare karbon- og hydrogenatomer innrettet for å gi en plan struktur. Den har molekylformelen av C 6 H 6 . Dens struktur og noen av egenskapene er som følger.
Molekylvekt: 78 g mol -1
Kokepunkt: 80. 1 o C
- 9 ->Smeltepunkt: 5. 5 o C
Tetthet: 0. 8765 g cm -3
Benzen er en fargeløs væske med en søt lukt. Det er brannfarlig og fordampes raskt når det eksponeres. Benzen brukes som løsningsmiddel, fordi det kan oppløse mange ikke-polare forbindelser. Bensen er imidlertid litt løselig i vann. Bensens struktur er unik i forhold til andre alifatiske hydrokarboner; derfor har benzen unike egenskaper. Alle karbonene i benzen har tre sp 2 hybridiserte orbitaler. To sp 2 hybridiserte orbitaler av karbonoverlapping med sp 2 hybridiserte orbitaler av tilstøtende karboner i hver side. Andre sp 2 hybridiserte orbitaloverlapninger med s orbital av hydrogen for å danne en σ binding. Elektronene i p orbitaler av karbonoverlapping med p-elektronene av karbonatomer i begge sider danner pi-bindinger. Denne overlappingen av elektroner skjer i alle de seks karbonatomer og produserer derfor et system av pi-bindinger, som er spredt over hele karbonringen. Dermed er disse elektronene sies å være delokalisert. Delokaliseringen av elektronene betyr at det ikke er vekslende dobbelt- og enkeltbindinger. Så alle C-C bindelengder er de samme, og lengden er mellom enkelt- og dobbeltbindingslengder. På grunn av delokaliseringen er benzenringen stabil, og er derfor motvillig til å gjennomgå addisjonsreaksjoner, i motsetning til andre alkener.
Kildene til benzen kan være naturlige produkter eller ulike syntetiserte kjemikalier. Naturligvis er de tilstede i petrokjemikalier som råolje eller bensin, og for syntetiske produkter er benzen tilstede i noen plast, smøremidler, fargestoffer, syntetisk gummi, vaskemidler, rusmidler, sigarettrøyk og pesticider. Benzen frigjøres ved brenning av ovennevnte materialer, så bilutslipp, fabrikkutslipp inneholder dem. Benzen sies å være kreftfremkallende, slik at eksponering for høye nivåer av benzen kan forårsake kreft.
Cyclohexan
Cyclohexan er et cyklisk molekyl med formelen C 6 H 12 . Selv om det har et tilsvarende antall karboner som benzen, er cykloheksan mettet.Så det er ikke noen dobbeltbindinger mellom karboner som i benzen. Det er en fargeløs væske med mild sød lukt. Dette kan produseres ved reaksjonen mellom benzen og hydrogen. Siden dette er en cykloalkan, er det noe unreaktivt. Sykloheksan er ikke-polar og hydrofob. Derfor brukes dette som et ikke-polært løsningsmiddel i kjemilaboratoriet. Sykloheksan anses å være den mest stabile sykloalkanen av alle, fordi den totale ringstammen er minimum. Derfor produserer den minst varme når den brenner i forhold til andre cykloalkaner.
|
Hva er forskjellen mellom benzen og cykloheksan ? • Benzen har formelen C 6 H 6 mens cykloheksan har formelen C 6 H 12. • Benzen er en aromatisk forbindelse, men cykloheksan er ikke aromatisk. • Benzen er et umettet molekyl, men cykloheksan er mettet. • Karbonatomer i benzenringen har sp 2 hybridisering der karbonatomer i cykloheksan har sp 3 hybridisering. • Benzen har en plan struktur, mens cykloheksan har stolkonfigurasjoner. |
