Forskjell mellom katalysator og enzym

Katalysator vs Enzyme

Når en eller flere reaktanter konverterer til produkter, kan de gå gjennom forskjellige modifikasjoner og energiendringer. De kjemiske bindingene i reaktantene bryter, og nye bindinger dannes for å generere produkter, som er helt forskjellige fra reaktantene. Denne typen kjemisk modifikasjon er kjent som kjemiske reaksjoner. Et molekyl må aktiveres før de kan gjennomgå reaksjon. Molekyler har normalt ikke mye energi med dem, bare noen ganger er det noen molekyler i energistat, å gjennomgå reaksjoner. Når det er to reaktanter, for reaksjonen skal skje, må reaktantene kollidere med hverandre i riktig orientering. Selv om reaktanter bare møter hverandre, fører de fleste møter ikke til en reaksjon. Disse observasjonene har gitt ideen om å ha en energibarriere for reaksjoner.

Hva er katalysator?

En katalysator senker energibarrieren til en reaksjon, slik at reaksjonen går raskere i begge retninger. Katalysatorer kan defineres som arter, som øker frekvensen av en reaksjon, men forblir uendret etter en reaksjon. Selv om katalysatoren kan forandre sin form under en reaksjon, endres den tilbake til den opprinnelige formen når reaksjonen er ferdig. Selv om en katalysator øker hastigheten til en reaksjon, påvirker den ikke ligeviljestillingen. I en ukatalysert reaksjon er aktiveringsenergibarrieren høy sammenlignet med en katalysert reaksjon. Aktivering av en reaksjon kan være høyere hvis overgangstilstanden har en svært usannsynlig konformasjon. Katalysatorer kan redusere denne energien ved å binde reaktantmolekylet i en mellomstatus som ligner overgangsstaten. I dette tilfellet senker bindingen energien som katalyserer reaksjonen. Videre kan katalysator binde to reagerende molekyler og orientere dem for å øke sin sjanse til å reagere. Således øker katalysatoren hastigheten ved å senke entropien av virkning i reaksjonen. Katalyse kan kategoriseres som heterogen katalyse og homogen katalyse. Hvis katalysatoren og reaktantene er i to faser, sies det å være en heterogen katalyse (f.eks. Fast katalysasjon med flytende reaktanter). Og hvis de er i samme fase (fast, flytende eller gass), er det en homogen katalyse. Katalysatorer brukes i stor grad i kjemiske laboratorier og næringer for å øke effektiviteten av reaksjonene. De fleste av d-blokkmetallene som Pt, Pd, Cu er vanlige for deres katalytiske aktivitet.

Hva er enzym?

Enzymer er essensielle biologiske makromolekyler. De er proteinmolekyler, noen ganger bundet med andre metaller, ko enzymer eller protese grupper. Enzymer er de biologiske katalysatorene, som øker frekvensen av biologiske reaksjoner under svært milde forhold.Vanligvis trenger enzymer veldig spesielle forhold for å fungere. For eksempel fungerer de ved optimale temperaturer, pH-forhold etc. Enzymer er proteiner, så når de er utsatt for høyt nivå av varme, saltkonsentrasjoner, mekaniske krefter, organiske løsningsmidler og konsentrerte syre eller baseløsninger, har de en tendens til å denaturere. To egenskaper som tilsynelatende gjør et enzym en kraftig katalysator er:

- Deres spesifisitet av substratbinding.

- Optimal oppstilling av katalytiske grupper i et aktivt sted av enzymet

Hva er forskjellen mellom katalysator og enzym? • Enzymer er biologiske katalysatorer, og de er kjent for å være svært effektive. De forårsaker renteforbedringer, som er i størrelsesordenene større enn de beste kjemiske katalysatorene. • Katalysatorer kan være enten organiske eller uorganiske, og enzymer er organiske katalysatorer. • Enzymer er spesifikke for substrater. Men andre katalysatorer er ikke så. • Bare en liten del av et enzym, kjent som det aktive stedet, deltar i katalytisk prosess, noe som skiller dem fra andre katalysatorer.