Forskjell mellom balansert likning og netto ionisk ligning | Balansert ligning vs. Net ionisk ligning
Nøkkelforskjell - Balansert ekvation vs. Netjonisk ekvation
Alle kjemiske reaksjoner kan skrives som en ligning. Komponentene i denne ligningen inkluderer reaktanter med deres fysiske tilstander, en pil for å vise reaksjonsretningen og reaksjonsproduktene med deres fysiske tilstander. Hvis det var noen spesielle forhold, ble de også skrevet kort på pilen. Hvis reaksjonen er i likevekt, brukes to halvpiler i motsatt retning. En kjemisk ligning kan skrives på to måter: som balansert ligning eller som en netto ionisk ligning. Hovedforskjellen mellom balansert ligning og netto ionisk ligning er at balansert likning viser alle reaksjoner som fant sted i et system sammen mens netto ionisk ligning bare viser nettreaksjonen som skjedde etter at det bestemte reaksjon.
INNHOLD
en. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er en balansert likning
3. Hva er en Net ionisk ligning
4. Sammenligning ved siden av side - Balansert ekvivalent mot netto ionisk ligning
5. Sammendrag
Hva er en balansert likning?
Kjemiske reaksjoner er svært viktige for å forstå oppførselen til et bestemt system. Ved å skrive den riktige ligningen for reaksjonen, kan man få en ide om endringene av forskjellige arter i det systemet. For enkle reaksjoner som oppløsning av NaCl i vann, kan ligningen lett skrives ved å forutsi mulige produkter av den reaksjonen. Men for andre komplekse reaksjoner kan det bli nødvendig med ytterligere tester for å finne ut produktene i det aktuelle systemet. Men mesteparten av tiden, er den skrevne ligningen meget sannsynlig å være ubalansert, noe som gjør det vanskelig å forklare den kjemiske oppførelsen til systemet. Derfor bør ubalanserte ligninger også balanseres. Den balansert ligningen inkluderer alle reaktanter og produkter fra dette systemet. Ligningen er skrevet ved å vurdere reaktantforbindelsen som et molekyl. For eksempel vil den balansert ligningen mellom KI og PbNO 3 (hvis de ble reagert i vann) være;
Betydningen av en balansert ligning er at den avslører mengden av reaktanter som bør legges til, noe som gir detaljer om de støkiometriske forholdene mellom artene i systemet. I eksempelet ovenfor bør forholdet mellom PbNO 3 og KI være 1: 2 når man legger disse komponentene inn i systemet.
Hva er en Net ionisk ligning?
Netto ionekvasjonen viser bare den generelle reaksjonen som har skjedd i systemet. Den inneholder ioniske arter og dannede produkter. Men det indikerer ikke alle reaksjonene som har skjedd i et bestemt system. For eksempel, hvis det er en reaksjon mellom to molekyler ved å bruke vann som medium, kan forbindelsene ha oppløst i vann og separert i ioner. Noen av disse ionene kan være involvert i reaksjonen, men noen kan ikke. Deretter inneholder netto ionekvasjonen bare ioner som deltok i en nettreaksjon. Andre ioner, som kalles tilskuerioner, elimineres fra ligningen for å oppnå nettoeionisk ligning. For eksempel, hvis KI og PbNO 3 reagerte i vann, ville netto ionreaksjon være;
Dette bør også inkludere K + ion og NO3 - ion, men de ionene vil bare oppløse og ikke delta i hovedreaksjonen; dermed er de ikke inkludert i netto ionreaksjonen.
Hva er forskjellen mellom balansert likning og nettjonisk ekvation?
- diff Artikkel Mellom før Tabell ->
Balansert ekvation vs Net ionisk ligning |
|
| Alle komponenter som ble brukt er skrevet som reaktanter i balansert ligning. | Reaktanter som bare var involvert i netto reaksjon ville bli skrevet i netto ionreaksjonen. |
| Produkter | |
| Alle komponenter på slutten av reaksjonen er inkludert i en balansert ligning. | I en netto ionekvasjon er bare nettverks sluttprodukt skrevet. |
| Detaljer Gitt | |
| Den balansert ligningen vil gi detaljer om alle arter som er i systemet. | Nettoeionisk ligning gir bare detaljer om arter som deltok i reaksjonen |
Sammendrag - Balansert ekvation vs nettonisk ekvation
Når visse ioniske forbindelser blir tilsatt til vann, bryter de fra hverandre og danner ioner som er oppløst i vann. Dette produserer anioner og kationer. For å vise den produserte arten etter fullføring av reaksjonen og reaksjonsretningen, kan en kjemisk ligning bli skrevet. Denne ligningen kan balanseres med tanke på antall atomer av hver art som ligger på begge sider av pilen; noen ganger, selv ansvaret for disse artene bør vurderes. Dette gir en balansert kjemisk ligning for det aktuelle systemet. Imidlertid inneholder netto ionekvasjonen bare de reagerte artene. Som påpekt tidligere er nøkkeldifferansen mellom balansert ligning og nettjonisk ekvation at den balanserte ligningen viser alle reaksjoner i et system, mens netto ionisk ligning bare viser nettreaksjonen som fant sted ved fullføring av den spesielle reaksjonen.
Referanser:
1. Chang, R., 2010. kjemi. 10. utg. NewYork: McGraw-Hill.
2. Kjemiske reaksjoner. (n. d.). Hentet 26. mai 2017, fra // www. ric. edu / fakultet / ptiskus / reaksjoner /
3. Komplette ioniske og netto ioniske ligninger. (n. d.). Hentet 26. mai 2017, fra // www. Khan Academy. org / vitenskap / kjemi / kjemiske reaksjoner-stoichiome / typer-av-kjemiske reaksjoner / a / komplett-ionisk-og-net-ionisk-ligningen.
