Forskjell mellom oksidasjonsreaksjon og reduksjonsreaksjon

Oksidasjonsreaksjon vs reduksjonsreaksjon

Oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner er sammenhengende. Når ett stoff blir oksidert, reduserer et annet stoff. Derfor er disse reaksjonene i fellesskap kjent som redoksreaksjoner .

Oksidasjonsreaksjon

Opprinnelig ble oksidasjonsreaksjoner identifisert som reaksjonene der oksygengass deltar. Her kombinerer oksygen med et annet molekyl for å produsere et oksid. I denne reaksjonen gjennomgår oksygen reduksjon og det andre stoffet gjennomgår oksidasjon. Derfor er oksidasjonsreaksjon i utgangspunktet tilsatt oksygen til et annet stoff. For eksempel undergår hydrogen i oksidasjon i den følgende reaksjon, og derfor tilsettes oksygenatom til hydrogendannende vann.

En annen måte å beskrive oksidasjon på er som hydrogenutslipp. En annen måte å beskrive oksidasjon på er som hydrogenutslipp. Det er noen anledninger hvor det er vanskelig å beskrive oksydasjon som å tilsette oksygen. For eksempel har i den følgende reaksjon oksygen tilsatt både karbon og hydrogen, men bare karbon har gjennomgått oksidasjon. I dette tilfellet kan oksidasjon beskrives ved å si at det er tap av hydrogen. Som hydrogener har fjernet fra metan når det produseres karbondioksid, har karbon blitt oksidert.

_CH 4 _{+ 2O} 2 _{-> CO} 2

+ 2H

2

O _{En annen Alternativ tilnærming til å beskrive oksidasjon er som å miste elektroner. Denne tilnærmingen kan brukes til å forklare kjemiske reaksjoner, hvor vi ikke kan se en oksiddannelse eller hydrogen å miste. Så selv når det ikke er oksygen, kan vi forklare oksydasjon ved hjelp av denne tilnærmingen. For eksempel i den følgende reaksjon har magnesium omdannet til magnesiumioner. Siden magnesium har mistet to elektroner har det blitt oksidert og klorgass er oksidasjonsmiddelet.} - _{Mg + Cl} 2 _{-> Mg} 2+ _{+ 2Cl} -

Oksidasjonsstatus bidrar til å identifisere atomene som har gjennomgått oksidasjon. I henhold til IUPAC-definisjonen er oksidasjonsstaten "et mål på graden av oksidasjon av et atom i en substans. Det er definert som ladningen et atom kan forestilles å ha. "Oksidasjonstilstand er et heltall, og det kan enten være positivt, negativt eller null. Oksidasjonsstatus av et atom underkastes endring ved kjemisk reaksjon. Hvis oksidasjonstilstanden øker, sies atomet at det blir oksidert. Som i ovennevnte reaksjon har magnesium null oksidasjonstilstand og magnesiumion har +2 oksidasjonstilstand. Siden oksidasjonsnummeret er økt, har magnesium oksidert.

Reduksjonsreaksjon

Reduksjon er det motsatte av oksiderende. I form av oksygenoverføring, i reduksjonsreaksjonene, går oksygenene tapt.Når det gjelder hydrogenoverføring, finner reduksjonsreaksjoner sted når hydrogen oppnås. For eksempel, i eksempelet ovenfor mellom metan og oksygen, har oksygen redusert fordi det har oppnådd hydrogen. Når det gjelder elektronoverføring, blir reduksjonen i ferd med å få elektroner. Så i henhold til eksemplet ovenfor, blir klor redusert. _{Hva er forskjellen mellom} Oksidasjonsreaksjon og reduksjonsreaksjon ? • I oksidasjonsreaksjoner oppnås oksygen, og i reduksjonsreaksjonene går oksygenene tapt. ^{• Ved oksidering blir hydrogen tapt, men i reduksjon oppnås hydrogen.}

• I oksidasjonsreaksjoner går elektroner tapt, men i reduksjonsreaksjoner oppnås elektroner.

• I oksidasjonsreaksjoner øker oksidasjonstilstanden. Arten som gjennomgår reduksjon reduserer oksidasjonstilstanden.