Forskjell mellom ammoniakk og ammoniakk
Ammoniak vs Ammonium
Det er få bilder og til og med visse lukter som våre sinn øyeblikkelig forbinder med ammoniakk eller ammonium; Disse inkluderer de av gjødsel, nitrogenholdige avfall, såper og til og med eksplosiver. Imidlertid er den høye likheten mellom disse to, og bruken av ordet ammoniakk oftere som en generell betegnelse for både den rene ammoniakk og ammoniumforbindelsene, noe som medfører forvirring. Den grunnleggende forståelsen av forskjellene deres og konteksten ved bruk av dem, sees i denne artikkelen til detalj, mens de har et grovt blikk på deres industrielle og vitenskapelige anvendelser.
Den grunnleggende forståelsen som kreves er at ammoniakk er uladet og et molekyl i seg selv; Den eksisterer som en gass ved romtemperatur og atmosfærisk trykk, og som en væske ved svært lave temperaturer og høye trykk. Denne rene form av ammoniakk kalles også vannfri (vannfri) ammoniakk. Ammonium derimot er en positivt ladet ion som kan eksistere som frie ioner i oppløsning, eller som en ionisk saltforbindelse som danner en gitterstruktur med ananjon, for eksempel ammoniumklorid. Ordet ammonium blir derfor vanligvis ikke brukt som et ord, men etterfulgt av ordene "ion," salt eller den respektive negativt ladede ion. Det må for eksempel være ammoniumion, ammoniumhydroksyd, ammoniumnitrat, ammoniumsulfat osv., og ikke bare bare ammonium.
Ammoniak, som vann, er polar (men ikke ladet) på grunn av sin ujevne elektronfordeling. Denne polariteten gjør det Løselig i vann. Et viktig poeng å merke seg er at solubilisert eller vandig ammoniakk er i form av ammoniumhydroksyd, som videre dissocierer for å danne ammoniumion og hydroksidion, hvor dissociasjonen avhenger av temperaturen og pH i løsningen (dissosiasjon øker med økning i temperatur og reduksjon i pH).
Selv om ammoniakk er det generelle ordet som brukes når man snakker om gjødsel, sprengstoff, rengjøringsmidler, vaskemidler, fargestoffer, etc., inneholder disse produktene ikke ammoniakk i ren vannfri form, men heller som derivater, som ammoniumforbindelser; ammoniumnitrater, ammoniumhydroksyder og andre ammoniumsalter. Den vanlige bruken av ammoniakk i sin rene form i vårt daglige liv, bortsett fra å konvertere det til ovennevnte ammoniumforbindelser, er som kjøle-kjølemiddel i flytende tilstand på grunn av dens meget lave smelte- og kokende temperaturer.
Et annet forvirringspunkt er giftigheten av ammoniakk og ammoniumioner. Ammoniak er giftig, mens fri ammonium-ioner i seg selv ikke er (selv om de kan omdannes av visse bakterier i vannmiljøer til nitrater, som igjen er toksiske). Det som må klart forstås er at ammoniakk er giftig på grunn av dannelsen av ammoniumhydroksyd når den oppløses i de fuktige indre foringer av kanaler. Dette ammoniumhydroksidet er det som er kaustisk på grunn av dets alkalitet. Derfor, for utskillelse, må ammoniakk dannet av dyr og fugler omdannes til en mindre giftig substans som for eksempel urea og urinsyre.
Til slutt husk at ammoniakk er et molekyl i seg selv og har sitt eget sett av egenskaper. Imidlertid danner ammoniumioner forbindelser med andre anioner; Derfor er deres egenskaper avhengig av både foreldreforbindelsene og graden av dissosiasjon av forbindelsen.
Kort sagt:
