Forskjell mellom alkaliske metaller og alkaliske jordmetaller | Alkali Metaller vs Alkaliske Jord Metaller

Alkalimetaller vs alkaliske jordmetaller < Da både alkalimetaller og jordalkalimetaller er de to første gruppene i periodisk tabell, er forskjellen mellom alkalimetaller og jordalkalimetaller et emne av interesse for enhver kjemi student. Alkalimetaller og jordalkalimetaller kalles også "S-blokk" -elementene fordi elementene i begge disse gruppene har sin ytterste elektron (e) i s-subshell.

Generelt brukte vi ordet "metall" for materialene som driver elektrisitet; både alkalimetaller og jordalkalimetaller er gode elektriske og varmeledere. Elementene i disse to gruppene er de mest reaktive metaller i periodisk tabell. Deres smeltepunkter er relativt lave sammenlignet med andre metaller. Alkalimetaller og jordalkalimetaller har mange lignende egenskaper, men denne artikkelen diskuterer hovedsakelig deres forskjeller.

Hva er Alkali Metaller?

Alkalimetaller er elementene som er funnet i den første gruppen i det periodiske tabellen. De er litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) og Francium (Fr). De er alle metaller og svært reaktive, og ingen av disse metallene forekommer ikke som frie metaller i naturen. Alkalimetaller lagres alltid i inerte væsker som fotogen, fordi de reagerer raskt med luft, vanndamp og oksygen i luften. Noen ganger reagerer de eksplosivt med andre stoffer. De kan oppnå den edle gasstilstanden lett, ved å fjerne den ytre elektronen i valensskallet.

Tetthetene av litium og natrium er mindre enn tettheten av vann. Imidlertid er de andre elementene tettere enn vann. Mange av alkalimetallforbindelser (NaCl, KCl, Na 2 _{CO3, NaOH) er kommersielt svært viktige.} Hva er alkaliske jordmetaller?

Alkaliske jordmetaller finnes i den andre gruppen i det periodiske tabellen. Gruppe II-elementer inkluderer; Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) og Radium (Ra). På samme måte som alkaliske metaller, forekommer disse elementene ikke fritt i naturen, og de er også svært reaktive.

Alle elementene i denne gruppen er tettere enn vann. Rene metaller er sølvgrå, men de har en tendens til å avfarges raskt når de blir utsatt for luft fordi de danner et oksidlag på overflaten. På samme måte som alkalimetaller, er disse metaller også gode ledere i varme og elektrisitet.Alle jordalkalimetaller er kommersielt verdifulle.

Hva er forskjellen mellom alkaliske metaller og alkaliske jordmetaller?

Elektronkonfigurasjon

• : Alkalimetaller har den elektroniske konfigurasjonen av [Noble gas] ns 1 ^{og jordalkalimetaller har [Noble gas] ns} 2 ^{elektronisk konfigurasjon.} Valence
• : Alle alkalimetaller har en elektron i sitt ytterste skall, og alle jordalkalimetaller har to ytre elektroner. For å oppnå edelgasskonfigurasjonen må alkalimetaller miste en elektron (valens er "en"), mens jordalkalimetaller må fjerne to elektroner (valens er "to"). Reaktivitet
• : Både alkalimetaller og alkalimetaller er meget reaktive. Alkalimetaller er mer reaktive enn jordalkalimetaller. Jonisk ladning
• : Alkalimetaller har 1 ionisk ladning i deres forbindelser og jordalkalimetaller har +2 ionladning i forbindelser. Hardhet
• : Alkalimetaller er veldig myke og de kan klippes med en skarp kniv. Alkaliske jordmetaller er vanskeligere enn alkalimetaller. Sammendrag:

Alkalimetaller vs alkaliske jordmetaller

Alkalimetaller og jordalkalimetaller er gruppene I og Gruppe II i henholdsvis periodisk tabell. Den viktigste forskjellen mellom disse to gruppene er den elektroniske konfigurasjonen. Gruppe I-elementene har bare en elektron i valensskallet, og gruppe II-elementene har to elektroner i valensskallet. Disse to gruppene har mange lignende egenskaper, så vel som få forskjeller. Begge disse metaller viser bare enkle oksidasjonstilstander, og de har et fast oksidasjonsnummer i alle kjemiske forbindelser. De er svært reaktive og oppstår ikke fritt i naturen.