Forskjeller mellom en molekylær og strukturell formel Forskjellen mellom

Molekylær vs Strukturell Formel

Kanskje i din kjemikklasse hadde du hodepine med molekylære og strukturelle formler. Selv jeg hadde møtt det samme problemet. For det første er molekylære og strukturelle formler noe vanskelig å forstå, spesielt hvis du ikke er ganske interessert i dem. I denne artikkelen, la oss få en rask oppdatering. Les videre for å finne ut hva molekylære og strukturelle formler er og deres forskjeller mellom hverandre.

Molekylære og strukturelle formler omhandler atomer og molekyler. Vi vet alle at molekyler dannes når atomer kombineres helt. Atomer kombinerer gjennom ioniske eller kovalente bindinger. Selv om atomer kombinerer, betyr det ikke at molekyler består av samme type atomer. For å uttrykke hva et bestemt molekyl består av, bruker vi molekylære formler og strukturformler.

En molekylær formel er en av de enkleste måtene å uttrykke skriving av komplekse molekyler. Med en molekylær formel kan den spesifisere det faktiske antall atomer av hvert element i et molekyl. I et bestemt element inneholder den ett eller flere bokstavsymboler som er svært nyttige for å bestemme det aktuelle elementet. Når du skriver molekylformelen, må du skrive symbolene for alle elementene som finnes i et molekyl. Og til høyre for hvert element, vil du angi hvor mange atomer av hvert element som er tilstede.

For eksempel har vi et glukose molekyl. Dens molekylære formel er C6H12O6. Denne molekylære formelen betyr at glukose har 6 karbonatomer, 12 hydrogenatomer og 6 oksygenatomer. "C" er symbolet for "karbon. "" H "er symbolet for" hydrogen. "" O "er symbolet for" oksygen. "Hva er molekylformelen for vannmolekylet? Et vannmolekyl har 2 hydrogenatomer og det har 1 oksygenatom. Det ville være H2O. Når det bare er ett atom av et bestemt element, trenger ikke tallet "1" å skrives i molekylformelen.

Konstruksjon av molekylformelen virker ganske enkelt. Så lenge du vet symbolet for hvert element og hvor mange atomer det er i et bestemt molekyl, vil du aldri gå galt. Selv om vi allerede vet antall atomer av hvert element i et bestemt molekyl, er molekylformelen ikke nok til å definere hvordan atomene er ordnet i et molekyl. Vi vet ikke om atomene er bundet til en annen. Med det hjelper strukturelle formler oss.

Som navnet antyder, viser en strukturell formel strukturen av hvordan atomer og molekyler bygges. Det er som en enkel skisse for å visualisere bildet av et molekyl. En strukturell formel indikerer også hvor og hvor hvert atom er plassert.For å opprette strukturformelen må du også kjenne symbolet for hvert element. Atomer i hvert element er representert ved deres symboler. Symbolene kobles deretter sammen med linjer. Disse linjene er bindingene til hvert atom. Noen ganger er det molekyler med det samme antall atomer i hvert element. For å fortelle dem fra hverandre er strukturformelen den beste måten å bestemme den for.

Sammendrag:

1. Molekylære og strukturelle formler omhandler atomer og molekyler.

2. For å uttrykke hva et bestemt molekyl består av, bruker vi molekylære formler og strukturformler.

3. Med en molekylær formel kan den spesifisere det faktiske antall atomer av hvert element i et molekyl.

4. Når du skriver molekylformelen, må du skrive symbolene for alle elementene som finnes i et molekyl.

5. En strukturell formel viser strukturen av hvordan atomer og molekyler bygges. Det er som en enkel skisse for å visualisere bildet av et molekyl.