Forskjeller mellom masse tall og atom masse Forskjellen mellom

Atomer er i utgangspunktet hva hver levende ting er laget av. Ifølge vitenskapen er atomet det minste stoffet som eksisterer i denne verden. En enkelt millimeter inkluderer 7 millioner atomer; dermed deres størrelse er noen få tiendedeler av et nanometer. Atomer er stoffets substans, noe som vi konkret kan holde og spise, og hvert atom er omgitt av en sky av elektroner.

Atomer har like mengder elektroner og protoner. Dette er partiklene som har en negativ ladning (elektroner) og positiv ladning (protoner) på dem. Neutroner er de nøytralt ladede partiklene som ikke har noen overdreven mengde av enten ladning.

Det har alltid vært en viss forvirring om hva som vanligvis inneholder atomer og hva det kalles. Begrepet atommasse og massenummer er ofte utskiftbare eller oppfattes som synonyme. Imidlertid varierer disse begrepene avhengig av hva atomene består av.

Atommasse er massen av hele partikkelen. Det er gjennomsnittet av alle isotoper i et atom. Det er basert på overflod av et bestemt atoms isotop. Derfor er det den samlede vekten av både protoner og nøytroner i et atom.

Massenummer er derimot antallet protoner i kjernen til det bestemte atom eller element. Dette er et konkret og spesifikt tall som 2 eller 3, mens atommasse-enheter ikke er vanligvis heltall.

For å forklare videre, her er et eksempel. Du har blitt valgt som kandidat for å representere alle kvinnene i hele verden. Med et gjennomsnitt på 300 kvinner representerer du for det meste, som er ditt massenummer, bare i forhold til hele kvinnen i hele verden. 15%. Dette er fordi, så åpenbart som det kan være, er det mer enn bare 300 kvinner i hele verden. Derfor representerer atomnummeret heltall og konkret antall protoner og nøytroner i et bestemt element, mens massenummeret representerer hele isotoper eller innholdet av elementet.

Du bør forstå at isotoper har varianter i forskjellige elementer. Hver isotop i hvert kjemisk element har et annet antall protoner og nøytroner. Derfor har disse isotoper det samme mønsteret, noe som vi lærer i våre kjemi klasser, men forskjellig når du skal stoppe. Isotoper 'mønster' stopper med massenummeret som grunnlag. Si for eksempel at karbon har et massenummer på 12, 13 og 14. Atometallet karbon vil foreslå at det har 6 protoner generelt. Derfor kan neutronstallene til disse isotoperene bli funnet ut ved å trekke massenummeret til antall protoner, noe som fører til 6, 7 og 8 nøytroner hver isotop.

Vitenskap er faktisk en kompleks sak å studere om.Men med den rette læreren og utholdenhet i kunnskap, blir du klar over at det er morsomt og spennende også.

Atomer og i utgangspunktet alt som nevnes i denne artikkelen er bare noen av de mange levende ting som gjør oss mennesker. Er det ikke utrolig hvordan vi er designet for å fungere fra hodet til tåen vår? Når du får utstyrene klar, er det mer til vitenskap enn det du faktisk kan forestille deg!

Sammendrag:

1. Atommasse er faktisk massen av hele partikkelen. Det er gjennomsnittet av alle isotoper i et atom. Det er basert på overflod av et bestemt atoms isotop. Derfor er det som den samlede vekten av både protoner og nøytroner i et atom.

2. Mens massenummer derimot er antallet protoner i kjernen til det bestemte atom. Si for eksempel antall protoner i et bestemt element. Det konkrete og spesifikke tallet som 2 eller 3 eller hva som helst, mens atommasse-enheter ikke er heltallige.