Forskjeller mellom isotonisk løsning og likevekt Forskjellen mellom

Forskjeller mellom isotonisk løsning og likevekt

Begge isotoniske og likevekt deler samme definisjon; de begge bærer betydningen "balanse" eller "likestilling" - men til slutt har de fortsatt forskjeller. En isotonisk løsning er en blanding av to eller flere stoffer; stoffer som har samme saltkonsentrasjon som de som omgir blodcellene - mens likevekt er løsningenes tilstand i seg selv.

I kjemi eksisterer en isotonisk løsning når en lik oppløselig konsentrasjon finnes i og utenfor en celle. Sammenlignet med tingene rundt det, har en isotonisk oppløsning en lik mengde oppløst løsemiddel i det - som i enkle ord betyr det at det er en løsning med lik spenning. På den annen side refererer likevekt i kjemi til tilstanden hvor en løsning sies å være mettet. Slike metningsprosesser skjer bare når sannsynligheten for oppløsning og nedbør er lik hverandre - likevekt når i utgangspunktet tilstanden med lik konsentrasjon.

- Isotonisk løsning

I en isotonisk løsning strømmer molekylene innover og utover i like grad av osmose, noe som fører til at cellestørrelsen forblir den samme - de mister heller ikke eller får noen løsemidler. Et eksempel på en isotonisk løsning er når du blander natriumklorid (salt) og destillert vann - dette vil resultere i det som kalles en "saltløsning" -løsning. Vanligvis er den tilgjengelig, er flere konsentrasjoner, og den brukes ofte til medisinske formål og finnes i intravenøs eller IV, drypp, kontaktlinser og nasal vanningsprayer. Ofte er det brukt til kjemiske eksperimenter fordi de er utformet for å matche sminke av en persons intracellulære væske ved at de er like i osmotisk trykk i og utenfor en persons celler. Det forhindrer eventuell væskeskifte som er veldig nyttig i medisinske formål.

Likevekt

Når likevekt oppstår, skjer en kjemisk reaksjon og dens reversereaksjon i like tempo - det er når alle de virkende påvirkningene blir avbrutt av andre som resulterer i en stabil, balansert og uendret system. Antallet av innad og utadgående reaksjon er vanligvis ikke null, men lik. I utgangspunktet, i en likevekt, endres ingenting og ingenting beveger seg. Slike tilstand refereres til som en dynamisk likevekt. Et eksempel på en dynamisk likevekt er når en person brenner papir (cellulose). Reaksjonen fortsetter inntil en av reaktantene blir brukt opp; først da vil det stoppe. Reversible reaksjoner er i utgangspunktet enkle en-trinns reaksjoner i begge retninger.

Den eneste forskjellen mellom en isotonisk løsning og en likevekt er at en isotonisk løsning betyr at alt innholdet i løsningen er balansert likt, men det er bevegelser i en likevekt, er alt innholdet i løsningen også balansert like, men nei bevegelser er gjort hovedsakelig fordi alle de virkende påvirkningene blir avbrutt av andre - det er derfor i en likevekt at det er stabilitet.

Sammendrag:

En isotonisk løsning er en blanding av to eller flere stoffer; stoffer som har samme saltkonsentrasjon som de som omgir blodcellene - mens likevekt er løsningenes tilstand i seg selv.

1. I en isotonisk løsning strømmer molekylene innover og utover i like grad av osmose, noe som fører til at cellestørrelsen forblir den samme - de mister heller ikke eller får noen løsemidler.

2. Når en likevekt oppstår, skjer en kjemisk reaksjon og dens reversereaksjon med like høye priser - det er når alle virkningsfulle påvirkninger blir avbrutt av andre som resulterer i et stabilt, balansert og uendret system.

3. Den eneste forskjellen mellom en isotonisk løsning og en likevekt er at en isotonisk løsning betyr at alt innholdet i løsningen er balansert likt, men det er bevegelser i en likevekt, er alt innholdet i løsningen også balansert like, men nei bevegelser er laget.