Forskjell mellom valens og oksidasjon Stat

Valence vs Oxidation State

Selv om valensen og oksidasjonstilstanden til noen atomer og grupper er lik i noen anledninger, er det viktig å kjenne forskjellene i disse vilkårene.

Valens

I henhold til IUPAC-definisjonen er valensen det maksimale antall univalente atomer som kan kombinere med atomet. "Det betyr at valensen er gitt av antall obligasjoner som kan dannes av et atom. Antall valenselektroner som et atom har bestemmer valensen til det atomet. Valenselektroner er elektronene i et atom som deltar i den kjemiske bindingsdannelsen. Når kjemikalier bindinger dannes, kan enten atom få elektroner, donere elektroner eller dele elektroner. Evnen til å donere, vinne eller dele avhenger av antall valenselektroner de har. For eksempel, når et H ₂ molekyl dannes, gir ett hydrogenatom en elektron til den kovalente binding. Dermed deler to atomer to elektroner. Så valensen av et hydrogenatom er en. Univalente atomer eller grupper som hydrogen og hydroksyl har en valens av en mens divalente atomer eller grupper har en valence på to, etc.

Oksidasjonsstat

I henhold til IUPAC-definisjonen er oksidasjonsstaten "et mål på graden av oksidasjon av et atom i et stoff. Det er definert som ladningen et atom kan forestilles å ha. "Oksidasjonstilstand er et heltall, og det kan enten være positivt, negativt eller null. Oksidasjonsstatus av et atom underkastes endring ved kjemisk reaksjon. Hvis oksidasjonstilstanden øker, sies atomet at det blir oksidert, og hvis det faller, har atomet gjennomgått reduksjon. I oksidasjons- og reduksjonsreaksjonen overfører elektroner. I rene elementer er oksidasjonstilstanden null. Det er få regler vi kan bruke for å bestemme oksidasjonstilstanden til et atom i et molekyl.

• Pure elementer har null oksidasjonstilstand.

• For monatomiske ioner er oksidasjonstilstanden den samme som deres ladning.

• I en polyatomisk ion er ladningen lik summen av oksidasjonstilstander i alle atomene. Så oksidasjonstilstanden til et ukjent atom kan bli funnet hvis oksidasjonstilstanden til andre atomer er kjent.

• For et nøytralt molekyl er summen av alle oksidasjonstilstandene av atomer null.

Annet enn ovennevnte metode kan oksidasjonstilstanden også beregnes ved bruk av Lewis-strukturen til et molekyl. Oksidasjonstilstanden til et atom er gitt av forskjellen mellom antall valenselektroner et atom har om atomet er nøytralt og antall elektroner tilhører atomet i Lewis-strukturen. For eksempel har metylkarbonet i eddiksyre en -3-oksydasjonstilstand. I Lewis-strukturen er karbon bundet til tre hydrogenatomer.Siden karbonet er mer electronegative, tilhører de seks elektronene i bindingene karbon. Karbon gjør det andre bindet med et annet karbon; derfor deles de to bindingselektronene likt. Så alt sammen i Lewis-strukturen har karbon syv elektroner. Når karbon er i nøytral tilstand, har den 4 valenselektroner. Så forskjellen mellom dem gjør oksidasjonstallet av karbon til å være -3.

Hva er forskjellen mellom Valence and Oxidation State? • Valens er gitt av antall obligasjoner som en art kan danne. • Oksidasjonsstaten er ladningen et atom eller en gruppe kan ha.