Forskjell mellom valence og kjerneelektroner

Valence vs Core Electrons

Atomer er de små byggesteinene av alle eksisterende stoffer. De er så små at vi ikke engang kan observere med det blotte øye. Vanligvis er atomer i Angstrom-området. Etter mange eksperimenter ble atomkonstruksjonen beskrevet i 1999-tallet. Atom består av en kjerne som har protoner og nøytroner. Annet enn nøytroner og positrons er det andre små subatomiske partikler i kjernen. Og det er elektroner som sirkler rundt kjernen i orbitaler. Det meste av rommet i et atom er tomt. De attraktive kreftene mellom den positive ladede kjernen (positiv ladning på grunn av protoner) og de negativt ladede elektronene opprettholder atomets form. Elektron er vist med symbolet e. Dette har en negativ (-1) elektrisk ladning. Elektron har en masse på 9 1093 × 10

-31

kg, noe som gjør den til den letteste subatomiske partikkelen. Elektron ble oppdaget av J. J. Thompson i 1897, og navnet ble gitt av Stoney. Discovery av elektronen var et vendepunkt i vitenskapen da det førte til forklaring av elektrisitet, kjemisk binding, magnetiske egenskaper, termisk ledningsevne, spektroskopi og så mange andre fenomener. Elektroner bor i orbitaler i atomer og de har motsatt spinn.

Hva er Valence-elektroner?

Valenselektroner er elektronene i et atom som deltar i den kjemiske bindingsdannelsen. Når kjemikalier bindinger dannes, kan enten atom få elektroner, donere elektroner eller dele elektroner. Evnen til å donere, vinne eller dele avhenger av antall valenselektroner de har. For eksempel, når et H

2

molekyl dannes, gir ett hydrogenatom en elektron til den kovalente binding. Dermed deler to atomer to elektroner. Så et hydrogenatom har en valenselektron. Når natriumklorid dannes, gir et natriumatom ut en elektron, mens et kloratom tar en elektron. Dette skjer for å fylle en oktett i deres valensorbitaler. Derfor har natrium bare en valenselektron, og klor har syv. Derfor kan vi konkludere med at vi ved å se på valenselektronene kan fortelle atomens kjemiske reaktivitet.

Hovedgruppeelementer (gruppe I, II, III, etc …) har valenselektroner i de ytre skallene. Dette nummeret tilsvarer gruppens nummer. Inerte atomer har fullført skall med det maksimale antall valenselektroner. For overgangsmetaller fungerer enkelte indre elektroner også som valenselektroner. Antall valenselektroner kan bestemmes ved å se på elektronkonfigurasjonen av atomet. For eksempel har nitrogen en elektronkonfigurasjon på 1s

2

2s ² 2p ³ .Elektronene i 2 ^nd skallet (som er det høyeste hovedkvantumnummeret i dette tilfellet) er tatt som valenselektroner. Derfor har nitrogen fem valenselektroner. Annet enn å delta i binding, er valenselektroner årsaken til elementets termiske og elektriske ledningsevne. Hva er kjerneelektroner?

Kjernelektroner er resten av elektronene i et atom som ikke er valenselektroner. Kjernelektroner deltar ikke i bindingsdannelse. De bor i indre skall av et atom. For eksempel, som i nitrogen, er fem elektroner ut av alle syv valenselektroner, mens to er kjerneelektroner.

Hva er forskjellen mellom

Valence Electron og Core Electrons ? • Valenselektroner deltar i dannelsen av kjemiske bindinger, men kjernelektroner er ikke. • Valenselektroner er bosatt i de ytre mest skjellene (i hovedgruppelementene), mens kjerneelektroner ligger i indre skall. • Energien som skal leveres for å fjerne kjerneelektroner, er høyere enn verdien av valenselektroner. Anbefalt Forskjell mellom likevel og likevel Forskjellen mellom Forskjell mellom null og alternativ hypotese Forskjellen mellom Forskjell mellom lyd og følg Forskjellen mellom