Forskjell mellom tonicitet og osmolaritet
Tonicity vs Osmolaritet
Osmolaritet er målet for osmotisk trykk av en løsning. I enklere termer er det omtrent målet for mengden løsemiddel i løsningen, men da dissosirasjon av løsemiddel påvirker dets osmolaritet. Osmolaritet er ikke et direkte mål for molar konsentrasjon. Osmolaritet er derfor bevegelsen av vann fra innsiden til utsiden av en celle (og den er også omvendt). Tonicitet henviser derimot til relativ konsentrasjon av oppløste partikler inne i en celle med hensyn til konsentrasjon utenfor cellen. Således synes både tonicitet og osmolaritet å være liknende konsepter, men det er forskjeller som vil bli snakket om i denne artikkelen.
En løsning kan inneholde både gjennomtrengende og ikke-penetrerende oppløsninger. Med hensyn til termer som kalles tonicitet og osmolaritet, er tonicitet en tilstand opprettet av ikke-penetrerende løsemiddel (molekylene som ikke beveger seg fritt over membranen). Når man snakker om osmolaritet, tas både gjennomtrengende og ikke-penetrerende oppløste molekyler i betraktning. Således er tonicitet et effektivt osmotisk trykk mens osmolaritet bare er en annen måte å uttrykke konsentrasjonen av en løsning på.
To løsninger sies å være isosmotiske hvis de har samme osmolaritet (med andre ord, osmotisk trykk). Hvis du plasserer to isosmotiske løsninger side om side i en semi-permeabel membran, vil du oppdage at siden osmotisk trykk på begge sider er det samme, er det ingen nettstrøm av vann over membranen. Tonicitet refererer til respons av celler til løsningen der de er nedsenket. I hypertonisk løsning er det en netto bevegelse av vann ut av cellen som forårsaker at cellen reduseres. Tvert imot, i en hypotonisk løsning, er nettstrømmen av vann i cellen som noen ganger kan resultere i bristning av celle. Tonicity er et konsept som bare er relevant i sammenheng med en celle eller et vev.
Osmolaritet og tonicitet er liknende begreper som har subtile forskjeller|
• Osmolaritet er et mål for løselig konsentrasjon mens tonicitet er sammenligning av osmolariteter mellom en celle og løsningen som det er utsatt. Anbefalt |
