Forskjell mellom sublimering og deponering

Sublimering vs Deposisjon

Faseovergang skifter faser av et stoff. Dette påvirkes av de eksterne faktorer som temperatur og trykkendringer. For eksempel størkner en væske når temperaturen blir redusert til sitt frysepunkt, og det kan gå inn i gassfasen når temperaturen er ved sitt kokepunkt. Sublimering og deponering er også faseoverganger, men de er litt forskjellige enn det normale.

Hva er sublimering?

Når et stoff er i fast fase, kan det smelte og komme til væskefasen. Når ytterligere energi er gitt (i form av varme) til dette, kan den fordampe og gå inn i gassfasen. Det er tre hovedstater som solid, flytende og gass, og omformingen fra en fase til en annen kan finne sted. Denne prosessen er kjent som faseovergangen. Noen ganger kan det hende at det trenger varme, og det blir noen ganger varme frigjort under prosessen. Sublimering er en prosess som dette, men normalt, når fase endres, er det en ordre. Solid går inn i væskefasen og deretter til gassfasen; eller hvis det er en gass, bør den gå gjennom væskefasen først og deretter til den faste fasen. Imidlertid er sublimering forskjellig fra dette. Det er prosessen med å bytte et fast stoff inn i en gassformig substans uten å gå gjennom væskefasen. I enkle ord fordampes et fast stoff direkte og blir en gass uten å være en væske først. Denne prosessen trenger ekstra energi. Derfor er dette en endoterm prosess. Ved å beregne entalpien av sublimering, kan energien som trengs for denne prosessen bli funnet. Dette beregnes ved å legge til både entalpy av fusjon og entalpy av fordampning sammen. Sublimering oppstår ved temperaturer og trykk under stoffets trippelpunkt. For eksempel sublimerer fast karbondioksid ved meget lav temperatur (-78,5 ° C) og ved atmosfæretrykk. Tredobbelt punkt med karbondioksid er 5. 2 atm og -56. 4 ° C, og over dette punktet kan også flytende karbondioksid oppnås. Is, jod kan også gjennomgå sublimering. Ved sublimering forblir forbindelsens kjemiske egenskaper uendret, men de fysiske egenskapene kan endres. Videre er det noen forbindelser som er sublim fordi de har en kjemisk reaksjon. Sublimering er nyttig for ulike formål. For eksempel er det vant til å rense kjemiske forbindelser.

Hva er deponering?

Den motsatte prosessen med sublimering er kjent som deponering. Dette er også kjent som de-sublimering. Her omdannes et stoff i gassfasen til en fastfasestoff uten å passere den mellomliggende væskestatus. Dette frigjør energi, og det er derfor en eksoterm prosess.Dette skjer når det dannes is eller frost. I denne prosessen går vanndamp direkte inn i fastfasen (danner is eller frost). Når dette skjer, fjerner de termisk energi i det ytre miljøet.

Hva er forskjellen mellom Sublimering og Deposisjon ? • Sublimering er den motsatte prosessen med deponering. • Sublimering er prosessen med å bytte et fast stoff inn i en gassformig substans uten å gå gjennom væskefasen. Deposisjon er prosessen med et stoff i gassfasen, forandrer seg til en fastfasestoff uten å passere den mellomliggende væskestatus. • Sublimering er endoterm, og avsetting er eksoterm.