Forskjell mellom løselighet og oppløsning | Løselighet vs Oppløsning

Opløselighet mot oppløsning

begge Disse vilkårene går hånd i hånd og refererer til det samme kjemiske scenariet med to forskjellige standpunkter i definisjon. Som bakgrunn for konseptet er det viktig først å forstå de tre grunnleggende komponentene som er involvert her; nemlig løsemiddel, oppløsningsmiddel og oppløsning. Solute er forbindelsen som er oppløst i løsningsmidlet. Løsningsmiddel er vanligvis en væske som brukes til å oppløse løsningsmidlet. Løsning refereres til som blandingen som oppstår ved oppløsning av oppløsningen i løsningsmiddel. Løsemidler kan være faste stoffer, væsker eller gasser, og selv om løsningsmidler generelt er væsker, kan det også være faste og gassformige løsningsmidler. E. g. En metalllegering kan betraktes som en fast løsning hvor et fast oppløsningsmiddel blandes med et fast oppløsningsmiddel. 'Løselighet' er en karakteristisk egenskap av løsningen og 'Oppløsning' er prosessen der et oppløsningsmiddel oppløses i et løsningsmiddel for å gi en løsning. Derfor er oppløseligheten per definisjon en termodynamisk faktor, og oppløsning er en kinetisk faktor.

Løselighet

Løselighet er en egenskap av et oppløsningsmiddel som bestemmer hvor langt løsemiddelet vil oppløses i et løsningsmiddel for å danne en bestemt løsning. De løsningsmiddlers kjemiske og fysiske egenskaper spiller en viktig rolle i å bestemme nivåene av oppløselighet. Når vi refererer til konsentrasjonen av en løsning, henviser vi til løselighetsnivået til et bestemt løsemiddel i løsningsmidlet. Det er en grense for mengden løsemidler som et bestemt løsningsmiddel kan holde i en løsning i løsningsfasen. Utover denne grensen hvis oppløsninger ble oppløst, ville det begynne å falle nederst. Den dynamiske likevekten mellom disse to tilstandene definerer omfanget av oppløselighet. Derfor oppstår oppløseligheten når oppløsningshastigheten er like stor som utfellingen. Løselighet kan kvantifiseres og bærer enheten mol / kg.

Generelt følger vi en tommelfingerregel i løselighet kjent som 'som oppløses som'. Denne ideen antyder at polare forbindelser har en større tendens til å oppløse i polare løsningsmidler og omvendt. Når et oppløsningsmiddel er helt løselig, sier vi at det er blandbar . Dette gjelder oftest for to væsker (når en væske blandes i en annen væske). Når oppløseligheten er lav, sier vi at forbindelsen er dårlig løselig eller uoppløselig . Oppløseligheten av ett stoff i en annen avhenger av omfanget av intermolekylære krefter mellom løsningsmidlet og løsningsmiddelmolekylene, og ulike fysiske og termodynamiske faktorer påvirker omfanget av oppløseligheten.E. g. temperatur, trykk, polaritet av løsningsmiddel, overskudd eller mangel på en vanlig ion i oppløsning etc. Generelt når temperaturen er høy er løseligheten av et bestemt løsemiddel høyere enn når det er kjøligere. Til tider kan oppløsningen oppstå på grunn av en kjemisk reaksjon og ikke på grunn av den rene oppløseligheten av løsningen. Dette bør ikke forveksles med løseligheten. Når et oppløsningsmiddel er rentoppløselig, bør man kunne oppnå løsningen igjen etter fordampning av løsningsmidlet.

Oppløsning

Oppløsning er prosessen hvor et oppløsningsmiddel oppløses i et løsningsmiddel for å danne en løsning. Derfor har dette en kinetisk effekt. Oppløsning kan forekomme ved forskjellige hastigheter, og noen ganger for at et oppløsningsmiddel helt kan oppløses i et løsningsmiddel, kan det kreve ganske lang tid. Under oppløsningsprosessen er det oppløste strukturelle integritet oppdelt i individuelle komponenter, molekyler eller atomer, og utfallet av oppløsning refereres til som løselighet. Oppløsning også styres av lignende fysiske prinsipper som for løselighet, men oppløsningen i seg selv er en kinetisk prosess. Joniske forbindelser kan lett oppløses i vann, og som nevnt ovenfor, 'som oppløses som', kan prinsippet også telles her. Oppløsningsraten avhenger av forskjellige faktorer; mekanisk blanding, natur av løsningsmiddel og oppløsningsmiddel, masse oppløst materiale, temperatur etc. Oppløsning kan kvantifiseres av enheten mol / s.

Hva er forskjellen mellom løselighet og oppløsning?

• Oppløsning er prosessen der et oppløsningsmiddel oppløses i et løsningsmiddel for å danne en løsning, mens oppløseligheten er utfallet av oppløsning.

• Løselighet er en termodynamisk enhet mens oppløsning er kinetisk.

• Løselighet er målt i mol / kg og oppløsning måles i mol / s.