Forskjell mellom silikon og karbon

Silicon vs Carbon

Karbon og silisium, begge er i samme gruppe (gruppe 14) i periodisk tabell. Derfor har de fire elektroner i det ytre energinivået. De forekommer i to oksidasjonstilstander, +2 og +4. Og begge eksisterer som gigantiske gitter.

Karbon

Karbon er overalt. Det er millioner av forbindelser, som er laget med karbon. Vi kan si at karbon er rammen for kroppen vår. En grunn til dette er karbonens evne til å danne fire kovalente bindinger med et stort antall elementer. Disse forbindelsene er stabile og kan være enten kjeder eller ringer. Kullatomer er små, og dette tillater to karbonatomer å komme nærmere, slik at elektroner i p-orbitaler kan overlappe forming flere bindinger.

Karbon har atomnummeret seks. Det er et ikke-metall i gruppen 14 i det periodiske bordet. Elektronkonfigurasjonen av Carbon er 1s ² 2s ² 2p ² . Karbon er en svart / grå farge solid. Som ren karbon er de vanligste formene grafitt, kull og diamant. I grafitt danner sekskantrettede karbonatomer lag. Det er et lite gap mellom lagene, og elektroner delokaliseres i lagene. På grunn av dette har grafitt elektrisk ledningsevne. Diamant er det vanskeligste mineral som er kjent for oss. Hvert karbon er festet til fire andre karboner med kovalente bindinger, og denne enheten gjentas for å danne diamanter. Derfor har diamant et stivt tetraederalt nettverk. Diamant er en god termisk leder, og den har spesielle optiske egenskaper.

Silisium

Silikon er elementet med atomnummer 14, og det er også i gruppe 14 i periodiske bordet, like under karbon. Det er vist ved symbolet Si. Dens elektronkonfigurasjon er 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ² . Silisium kan fjerne fire elektroner og danne en +4 ladet kation, eller det kan dele disse elektronene for å danne fire kovalente bindinger. Silikon er karakterisert som en metalloid, fordi den har både metall og ikke-metalliske egenskaper. Silisium er et hardt og inert metalloid fast stoff. Smeltepunktet av silisium er 1414 ^o C og kokepunktet er 3265 ^o C. Krystall som silisium er veldig sprøtt. Det eksisterer svært sjelden som ren silisium i naturen. Hovedsakelig oppstår det som oksid eller silikat. Siden silisiumet er beskyttet med et ytre oksidlag, er det mindre utsatt for kjemiske reaksjoner. Høye temperaturer trengs for å oksidere. I kontrast reagerer silisium med fluor ved romtemperatur. Silisium reagerer ikke med syrer, men reagerer med konsentrerte alkalier.

Det er mange industrielle bruksområder av silisium. Silisium er en halvleder, derfor brukt i datamaskiner og elektroniske enheter. Silisiumforbindelser som silika eller silikater er mye brukt i keramikk, glass og sementindustrier.

Hva er forskjellen mellom karbon og silisium? - Karbon er en ikke-metall, og silisium er en metalloid. - Karbon og silisium har samme felles elektronkonfigurasjon som s 2 , p 2 . Men i silikon er elektronene spredt inn i 3. energinivå, mens det i karbon er bare for det andre energinivået. Denne forskjellen oppstår på grunn av karbon i 2. periode, men silisium i tredje. - Silisium er mindre reaktiv enn karbon. - Silikonatom er større enn karbonatomet. - Rene karbonforbindelser forekommer i naturen som diamant, grafitt og kull. Men rene silisiumforbindelser er nesten ikke funnet. De eksisterer som oksider eller silikater.