Forskjell mellom primære og sekundære celler | Primær vs sekundære celler
Nøkkelforskjell - Primær og sekundærceller
Batterier brukes når det er nødvendig med lagring av elektrisk kraft. De akkumulerer og gir bort elektriske ladninger som en elektrisk strøm når det er nødvendig. Batterier består av enten primære eller sekundære celler. nøkkelforskjellen mellom primære og sekundære celler er gjenbrukbarheten . Sekundære celler kan gjenbrukes igjen og igjen mens primærcellene kun kan brukes en gang . Formålet og belastningen som er koblet til batteriet avhenger av hvilken type celler som er inne. Det kan være en eller flere celler av en enkelt type i et batteri; så det bestemmer spenningen, eller med andre ord, den elektromotoriske kraften (EMF) til det batteriet. Enhver celle består av 3 hoveddeler; nemlig anode, katode og elektrolytt.
Hva er primære celler?
Primærceller kan brukes en gang og kasseres. De kan ikke lades opp og gjenbrukes. Etikett på en primærcelle sier alltid at den ikke skal lades opp fordi det er skadelig å prøve å lade opp og kan eksplodere, hvis det gjør det. Tørcelle og kvikksølvcelle er eksempler på primære celler. Primærcelle er i hovedsak en kjemisk celle og produserer elektrisk strøm ved en irreversibel kjemisk reaksjon. Når reaksjonen er ferdig, kan den ikke gjenopprettes. For en stund besto en tørrcelle av en karbonkatode omgitt av NH 4 Cl i en Zink-beholder. En pasta av NH 4 Cl og ZnCl 2 tjener som elektrolytt mens sinkbeholderen fungerer som anoden. En liten mengde MnO 2 blandes også med elektrolytten. Den kjemiske prosessen av en tørrcelle kan oppsummeres som følger;
Zn-> Zn 2+ +2 elektron (anodereaksjon)
NH 4 + + MnO 2 < + elektron -> MnO (OH) + NH 3 (katodereaksjon) Primærceller finnes ofte og brukes i de fleste elektriske leker, klokker, armbåndsur og fjernkontrollere.
Sekundærcelle er også en kjemisk celle, men kan lades opp til bruk igjen. Den kjemiske reaksjonen som produserer elektrisitet er reversibel, og cellen kan brukes som en ny etter oppladningsprosessen. Cellen kan gjenbrukes, men levetiden er forkortet. Bly-syre og LiFe-celle er noen eksempler på sekundære celler. I en
Bly-syre-celle virker Lead som anoden, og et blygitter fylt med blydiodid virker som katoden.Svovelsyre er fylt for å tjene som elektrolytten. Kjemiske reaksjoner i en bly-syre-celle er gitt nedenfor. De er reversible prosesser. Pb + So
4 2- -> PbSO 4 + 2 elektron (anodereaksjon) PbO
2 + 4H < + + SO 4 2- + 2 elektron -> PbSO 4 + 2H 2 O (katodreaksjon) Moderne hybridbiler kjøres av både petroleum og elektrisk kraft. Batteriet lades når bilen beveger seg, og deretter kan den lagrede strømmen brukes til å kjøre. Alle batteripakker i disse bilene er laget av sekundære celler. En annen vanlig bruk for sekundære batterier er for start, belysning og tenning i kjøretøy. De brukes også i avbruddsfri strømforsyning (UPS), telekommunikasjon og bærbare verktøy. Hva er forskjellen mellom primære og sekundære celler?
Kostnadseffektivitet:
Bruke
primære celler
er kostnadseffektivt sammenlignet med sekundære celler, i utgangspunktet. Men bruk av sekundære celler
ville være en langsiktig investering siden primære celler skal erstattes av et annet sett etter en tid. Selvutladningshastighet: Primærceller
har lavere selvutladningshastighet, derfor er de egnet for standbyfunksjonelle enheter som trenger lange strømmer kontinuerlig i lang tid. Det er et viktig faktum på vegne av sikkerhetsutstyr som røyk / brannvarslere, tyverialarmer og klokker.
Sekundære celler har høyere selvutladning.
Kostnad og bruk: Primærceller
er billige og enkle å bruke.
Sekundære celler er dyre og mer komplekse i bruk.
Image Courtesy: 1. "Alkalisk-batteri-engelsk" av Tympanus [Public Domain] via Commons
2. Sekundært cellediagram Av originalforfatter: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3. 0], via Wikimedia Commons
