Forskjell mellom fenol og fenyl

Fenol vs Fenyl

Når fenylgruppe og -OH-gruppe kombinerer, er det resulterende molekylet kjent som fenol. Begge har samme aromatiske ringstruktur.

Fenyl

Fenyl er et hydrokarbonmolekyl med formelen C ₆ H ₅ . Dette er avledet fra benzen, derfor har lignende egenskaper som benzen. Dette er imidlertid forskjellig fra benzen på grunn av mangel på et hydrogenatom i ett karbon. Så molekylvekten av fenyl er 77 g mol ^-1 . Fenyl forkortes som Ph. Vanligvis er fenyl festet til en annen fenylgruppe, atom eller molekyl (denne delen er kjent som substituenten). Karbonatomer av fenyl er sp2 hybridisert som i benzen. Alle karbonene kan danne tre sigma-bindinger. To av sigma-bindingene dannes med to tilstøtende karboner, slik at det vil gi opphav til en ringstruktur. Det andre sigmabindingen er dannet med et hydrogenatom. Men i et karbon i ringen, blir det tredje segma-bindingen dannet med et annet atom eller molekyl snarere enn med et hydrogenatom. Elektronene i p-orbitaler overlapper hverandre for å danne den delokaliserte elektronmolen. Derfor har fenyl lignende C-C bindingslengder mellom alle karboner, uavhengig av å ha vekslende enkelt- og dobbeltbindinger. Denne C-C bindelengden er ca. 1, 4 Å. Ringen er plan og har 120 ^o vinkel mellom bindinger rundt et karbon. På grunn av substituentgruppen av fenyl, endres polariteten og andre kjemiske eller fysiske egenskaper. Hvis substituenten donerer elektroner til den delokaliserte elektronmolen i ringen, er de kjent som elektrondonerende grupper. (E. g.: - OCH ₃ , NH ₂ ) Hvis substituenten tiltrekker elektroner fra elektronmolen, er de kjent som elektron-tilbaketrekkende substituenter. (E. g.: -NO ₂ , -COOH). Fenylgrupper er stabile på grunn av deres aromatiske egenskaper, slik at de ikke lett gjennomgår oksidasjoner eller reduksjoner. Videre er de hydrofobe og ikke-polare.

Fenol

Fenol er et hvitt krystallinsk fast stoff med molekylformelen C ₆ H ₆ OH. Den har en molekylvekt på 94 g mol ^-1 . Det er brannfarlig og har sterk lukt. Fenylmolekylet er substituert med en -OH gruppe for å gi fenol. Derfor har den lignende aromatisk ringstruktur som i fenyl. Men egenskapene er forskjellige på grunn av -OH-gruppen. Fenol er mildt surt (surt enn alkoholer). Når det mister hydrogen av -OH gruppen danner det negativt ladet fenolation, og det er resonansstabilisert, noe som igjen gjør fenol til en relativt god syre. I resonansstabiliseringen deles den negative ladningen på oksygenatomet med karbonatomene i ringen.

Phenol Vs Phenyl - Fenol er moderat løselig i vann, fordi det kan danne hydrogenbindinger med vann.Dessuten fordampes fenol langsommere enn vann. - Fenyl og fenol avviger fra hverandre på grunn av tilstedeværelsen av en -OH gruppe i fenol. På grunn av dette er alle egenskapene til de to forskjellige. - Fenyl kan ikke betraktes som et stabilt molekyl selv, fordi det er en substituent. Fenol er faktisk et fenylderivat med en -OH-gruppe. - Fenyl er hydrofob, men fenol er moderat løselig i vann. - Fenyl kan ikke være resonansstabilisert eller har ikke sur natur som fenol.