Forskjell mellom pH og pKa
pH vs pKa
Vi identifiserer normalt en syre som protondonor. Syrer har en sur smak. Lime juice, eddik er to syrer vi kommer over på våre hjem. De reagerer med baser som produserer vann, og reagerer med metaller for å danne H 2 ; dermed øke metall korrosjon rate. Evnen til å donere en proton er karakteristisk for en syre, og pH, PKa verdier beregnes ut fra denne egenskapen.
pH
pH er en skala som kan brukes til å måle surheten eller basiciteten i en løsning. Skalaen har tall fra 1 til 14. pH 7 betraktes som en nøytral verdi. Rent vann sies å ha pH 7. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer representert. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissociere og produsere protoner. Sterke syrer som HCI, HNO 3 er fullstendig ionisert i en oppløsning for å gi protoner. Svake syrer som CH 3 COOH dissocierer delvis og gir færre mengder protoner. En syre med pH 1 sies å være veldig sterk, og når pH-verdien øker, reduseres surheten. Derfor angir pH-verdiene mer enn 7 grunnleggende. Etter hvert som basiciteten øker, vil pH-verdien også øke og sterke baser vil ha pH-verdi 14.
pH-skalaen er logaritmisk. Den kan skrives som nedenfor i forhold til H + konsentrasjonen i løsningen.
pH = -log [H + ]
I en grunnleggende løsning er det ikke noen H + s. Derfor, i en slik situasjon, kan pOH bestemmes av -log [OH - ] verdi.
Siden, pH + pOH = 14; pH-verdien av en grunnleggende løsning kan også beregnes. Det finnes pH-målere og pH-papirer i laboratorier, som kan brukes til å måle pH-verdiene direkte. pH-papirer vil gi omtrentlige pH-verdier, mens pH-målere gir mer nøyaktige verdier.
pKa
Surhet er tilstanden til å være en syre. Dette er relatert til graden av å være en syre. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissociere og produsere protoner. Sterke syrer som HCI, HNO 3 er fullstendig ionisert i en løsning for å gi protoner. Svake syrer som CH 3 COOH dissocierer delvis og gir færre mengder protoner. K a er syredissociasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på evnen til en svak syre, å miste en proton. I et vandig medium er en svak syre i likevekt med dens konjugatbase som vist i eksemplet nedenfor.
CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) CH 3 COO < - (aq) + H 3 O + (aq) Likevekt for ovenstående kan skrives som E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]
Denne ligningen kan skrives om som under endring av konstant til syre dissosiasjonskonstanten.
Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]
Den gjensidige av logaritmenes verdi av Ka er pKa-verdien.Dette er en annen måte å uttrykke surheten på.
pKa = -log K
a
For en sterkere syre er Ka-verdien større, og pKa-verdien er mindre. Og for en svak syre er det motsatte. Hva er forskjellen mellom
pH og pKa
|
? • pH er den gjensidige av logaritmen på H + konsentrasjonen. pKa er logaritmen til Ka-verdien. • pH gir en ide om mengden H + ioner som er tilstede i mediet. pKa-verdi gir en ide om hvilken side likevekten er favorisert (graden av syre dissosiasjon). • Både pH og pKa er relatert til Henderson-Hasselbalch-ligningen: pH = pKa + logg ([A - |
