Forskjell mellom oksidasjon og reduksjon
Oksidasjon vs Reduksjon
Kjemiske reaksjoner mellom forskjellige forbindelser kalles Redox-reaksjoner. Redox er kort for reduksjon-oksidasjon som er hva som skjer i en hvilken som helst kjemisk reaksjon. Mens oksidasjoner refererer til tap av elektroner, er reduksjoner hvor gjenvinningen av elektroner forekommer. I enkleste ord, oppnår endring i oksidasjon antall atomer både oksidasjon og reduksjon. Disse reaksjonene kan være enkle eller komplekse avhengig av prosessen og atomene involvert.
Oksidasjon kan beskrives som en økning i oksidasjonsnummer mens reduksjon er en tilstand av reduksjon i oksidasjonsnummer. Selv om overføring (gevinst eller tap) av elektroner er en forutsetning for Redox-reaksjoner, er det reaksjoner der det ikke er noen overføring av elektroner. Disse kalles som metatesereaksjoner.
Den store forskjellen mellom reduksjon og oksidasjon ligger i gevinst og tap av elektroner. Mens oksydasjon innebærer tap av elektroner, er reduksjon når det er en gevinst på elektroner. Redoksreaksjoner er balansert i den forstand at antallet elektroner som er tapt av et molekyl, er det samme som elektroner oppnådd av et annet molekyl i reaksjonen. Elektronen tapt av et molekyl skifter til nærliggende molekyl som aksepterer det. Prosessene med gevinst og tap av elektroner går hele tiden med noen av reaksjonene er slik at vi kan observere fysisk i vårt daglige liv. For eksempel når vi kutter et eple og la det åpne i noen tid, endres fargene på eplet til brunt som viser at det har blitt oksidert. På samme måte gjenspeiler jern som blir dannet av rust over det.
Metaller er reduksjonsmidler, og deres korrosjon gjenspeiler reduksjonen. Jern reduseres til oksid som kalles rust som spiser opp jern mens sink reduserer til oksydet som ikke er skadelig for det og danner en beskyttende lagring over sink.
