Forskjell mellom oksidasjon og forbrenning

Oksidasjon mot forbrenning

Oksidasjonsreduksjonsreaksjoner er en grunnleggende type kjemiske reaksjoner som vi ofte kommer over i livet.

Oksidasjon

Oksidasjonsreaksjoner ble opprinnelig identifisert som reaksjonene der oksygengass deltar. Der kombinerer oksygen med et annet molekyl for å produsere et oksid. I denne reaksjonen gjennomgår oksygen reduksjon og det andre stoffet gjennomgår oksidasjon. Derfor er oksidasjonsreaksjon i utgangspunktet tilsatt oksygen til en annen substans. For eksempel undergår hydrogen i oksidasjon i den følgende reaksjon, og derfor har oksygenatom tilsatt hydrogendannende vann.

En annen måte å beskrive oksidasjon på er som hydrogenutslipp. En annen måte å beskrive oksidasjon på er som hydrogenutslipp. Det er noen anledninger hvor det er vanskelig å beskrive oksydasjon som å tilsette oksygen. For eksempel har oksygen i den følgende reaksjon lagt til både karbon og hydrogen, men bare karbon har gjennomgått oksydasjon. I dette tilfellet kan oksidasjon beskrives ved å si at det er tap av hydrogen. Som hydrogener har fjernet fra metan når det produseres karbondioksid, har karbon blitt oksidert.

_CH 4 _{+ 2O} 2 _{-> CO} 2

+ 2H

2

O _{En annen Alternativ tilnærming til å beskrive oksidasjon er som å miste elektroner. Denne tilnærmingen kan brukes til å forklare kjemiske reaksjoner, hvor vi ikke kan se en oksiddannelse eller hydrogen å miste. Så selv når det ikke er oksygen, kan vi forklare oksydasjon ved hjelp av denne tilnærmingen. For eksempel i den følgende reaksjon har magnesium omdannet til magnesiumioner. Siden magnesium har mistet to elektroner har det blitt oksidert og klorgass er oksidasjonsmiddelet.} - _{Mg + Cl} 2 _{-> Mg} 2+ _{+ 2Cl} -

Oksidasjonsstatus bidrar til å identifisere atomene som har gjennomgått oksidasjon. I henhold til IUPAC-definisjonen er oksidasjonsstaten "et mål på graden av oksidasjon av et atom i en substans. Det er definert som ladningen et atom kan forestilles å ha. "Oksidasjonstilstand er et heltall, og det kan enten være positivt, negativt eller null. Oksidasjonsstatus av et atom underkastes endring ved kjemisk reaksjon. Hvis oksidasjonstilstanden øker, sies atomet at det blir oksidert. Som i ovennevnte reaksjon har magnesium null oksidasjonstilstand og magnesiumion har +2 oksidasjonstilstand. Siden oksidasjonsnummeret er økt, har magnesium oksidert.

Forbrenning

Forbrenning eller oppvarming er en reaksjon der varme produseres ved en eksoterm reaksjon. For at reaksjonen skal finne sted, bør et drivstoff og et oksidasjonsmiddel være der. Stoffer som gjennomgår forbrenningen er kjent som brensel. Disse kan være hydrokarboner som bensin, diesel, metan eller hydrogen gass, etc.Vanligvis er oksidasjonsmidlet oksygen, men det kan også være andre oksidasjonsmidler som fluor. I reaksjonen oksideres drivstoffet av oksidasjonsmidlet. Derfor er dette en oksidasjonsreaksjon. Når hydrokarbonbrensel brukes, er produktene etter fullstendig brenning vanligvis karbondioksid og vann. Men hvis brenningen ikke skjedde helt, kan karbonmonoksid og andre partikler slippes ut i atmosfæren, og det kan forårsake mye forurensning. _{Hva er forskjellen mellom} Oksidasjon og forbrenning ? • Forbrenning er en oksidasjonsreaksjon. ^{• For forbrenning er den vanlige oksidanten oksygen, men oksygen er ikke nødvendig for at en oksidasjonsreaksjon skal finne sted.}

• Ved forbrenning er produktene hovedsakelig vann og karbondioksid, men i oksidasjon kan produktet variere avhengig av utgangsmaterialet. Imidlertid vil de alltid ha en høyere oksidasjonstilstand enn reaktantene.

• Ved forbrenningsreaksjoner produseres varme og lys, og arbeid kan utføres fra energien. Men for oksidasjonsreaksjoner er dette ikke alltid sant.