Forskjell mellom nukleær reaksjon og kjemisk reaksjon

Kjernereaksjon vs kjemisk reaksjon

Alle endringene som foregår i miljøet skyldes enten kjemiske eller nukleare reaksjoner. Hva dette betyr, og hvordan de skiller seg fra hverandre, diskuteres nedenfor.

Kjemisk reaksjon

Kjemisk reaksjon er en prosess for å omdanne et sett med stoffer til et annet sett med stoffer. Stoffene i begynnelsen av reaksjonen er kjent som reaktanter, og substansene etter reaksjonen er kjent som produkter. Når en eller flere reaktanter konverterer til produkter, kan de gå gjennom forskjellige modifikasjoner og energiendringer. De kjemiske bindingene i reaktantene bryter, og nye bindinger dannes for å generere produkter, som er helt forskjellige fra reaktantene. Denne typen kjemisk modifikasjon er kjent som kjemiske reaksjoner. Kjemiske reaksjoner er beskrevet ved bruk av kjemiske ligninger. Det er mange variabler som styrer reaksjonene. Noen av disse faktorene er konsentrasjoner av reaktantene, katalysatorene, temperaturen, løsningsmiddeleffekter, pH og noen ganger produktkonsentrasjonene etc. Hovedsakelig ved å studere termodynamikk og kinetikk kan vi trekke mange konklusjoner om en reaksjon og kontrollere dem. Termodynamikk er studiet av transformasjoner av energi. Det er bare opptatt av den energiske og stillingen av likevekten i en reaksjon. Det har ingenting å si om hvor fort likevekten nås. Dette spørsmålet ligger i kinetikkens domene.

Reaksjonshastigheten er rett og slett indikasjonen for reaksjonshastigheten. Så det kan betraktes som en parameter som bestemmer hvor fort eller hvor langsom reaksjonen er. Selvfølgelig er noen reaksjoner svært sakte, så vi kan ikke engang se reaksjonen på plass, med mindre vi observerer det i svært lang tid. For eksempel er bergvann ved kjemiske prosesser en sakte reaksjon som foregår gjennom årene. I kontrast er reaksjon av et stykke kalium med vann svært raskt; dermed produserer en stor mengde varme, og det regnes som en kraftig reaksjon. Vurder følgende reaksjon der reaktanter A og B går inn i produktene C og D.

a A + b B → c C + d D

Reaksjonshastigheten kan gis i form av en av to reaktanter eller produkter.

Ranger = -1 / a × d [A] / dt = -1 / b × d [B] / dt = 1 / c × d [C] / dt = 1 / d × d [D] / dt

Her, a, b, c og d er støkiometriske koeffisienter av reaktantene og produktene. For reaktantene er hastighetsligningen skrevet med et minustegn, fordi produktene tømmes etter hvert som reaksjonen fortsetter. Men da produktene øker, får de positive tegn.

Kjernereaksjon

Kjernene til et atom eller subatomiske partikler deltar i atomreaksjoner.Nukleær fisjon og nukleær fusjon er de to hovedtyper av nukleare reaksjoner. Kjernereaksjoner brukes hovedsakelig til å generere energi da det produserer energi i mye høyere bretter enn kjemiske reaksjoner. I en fissionsreaksjon deles en stor ustabil kjernekilde i mindre stabile kjerne, og i prosessen frigjøres energi. I en fusjonsreaksjon kombineres to typer kjerner sammen, som frigir energi.

Hva er forskjellen mellom atom- og kjemisk reaksjon? • Ved kjemiske reaksjoner virker atomer, ioner, molekyler eller forbindelser som reaktanter, mens atomkjerner i atomene eller subatomiske partikler deltar. • I kjemiske reaksjoner forekommer endringene i atomene elektroner. I nukleare reaksjoner forekommer forandringer hovedsakelig i atomers kjernen. • Energi involvert i atomreaksjoner er mye høyere enn for kjemiske reaksjoner. • Beregning av kjemisk reaksjon er avhengig av faktorer som trykk og temperatur, men kjernefysiske reaksjoner er ikke avhengige av disse faktorene, som kjemiske reaksjoner gjør.