Forskjell mellom monatomisk og polyatomisk | Monatomisk vs Polyatomisk

Monatomisk vs Polyatomisk

Tallet av atomer tilstede i en bestemt ion eller et molekyl er det som bidrar til forskjellen mellom monatomisk og polyatomisk. De to ordene "mono" og "poly" gir den generelle ideen om molekylet; "Mono" betyr "singel" og "poly" betyr "mange". "Monatomisk refererer til ioner eller molekyler som har et enkelt atom. Polyatomisk refererer til molekylene eller ioner som har to eller flere atomer. Det er så mange fysiske og kjemiske forskjeller mellom monatomisk og polyatomisk grunnet forskjellen i antall atomer. Generelt er monatomiske kjemiske elementer mindre rikelig i forhold til eksistensen av polyatomiske molekyler.

Hva er monatomisk?

Ordet monatomisk kommer fra to ord "mono" og "atom", som gir betydningen av " enkeltatom . "Monatomiske kjemiske arter inneholder bare ett atom og de er stabile, selv om de eksisterer alene. Dette kan brukes på gasser og ioner. De fleste av de edle gassene finnes som monatomiske kjemiske arter.

Monatomiske ioner: Disse ionene dannes ved å miste (positive ioner) eller få (negative ioner) elektroner.

Positive ioner:

Na + ^{, K} + ^{, Ca2 +, Al} 3+ ^{Negative ioner:}

Cl - ^{, S} 2- ^{, Br} - ^{, F} - ^{Monatomære molekyler:}

Noble gasser faller inn i denne kategorien, og de er veldig stabile; derfor kjemisk inaktiv. 18: Argon 2, 8, 8

Hva er Polyatomic?

Ordet polyatomisk kommer fra to ord "poly" og "atom", betyr

mange atomer . Det kan være homogene atomer (O 2 _{, Hg} 2 ₂₊ ^{, O} 3 _{, O} 2 _{2-) eller en kombinasjon av heterogene atomer (CN} ^- , H ² SO ₄ , ClO ₃ - _{). De fleste molekyler og ioner eksisterer som polyatomisk natur.} ^{Polyatomiske ioner:} "Molekylære ioner" er et annet navn for polyatomiske ioner. De fleste av de polyatomiske ionene er enten kovalent bundet kjemiske eller metalliske komplekser.

Positive ioner: NH

4 + _{, H} ³ O ₊ , PH ⁴ + Negative ioner: _CrO ⁴

2- , CO ₃ ^2- , CH ₃ ^COO -, SO ₄ 2- ^{, NO} 3 _- ^{Polyatomiske molekyler:} De er molekylene med to eller flere atomer. De har ikke en positiv eller negativ ladning. Med andre ord er disse molekylene elektrisk nøytrale. (H ₂ ^SO

4 , CH 3 _{COOH, Na} 2 _CO 3 _{, NaCl, C 2} H ₄ ) _Ammonium Hva er forskjellen mellom monatomisk og polyatomisk? _{• Antall atomer:} • Monatomiske kjemiske elementer inneholder _{bare ett atom.} • Polyatomiske kjemiske forbindelser har

to eller flere atomer

.

• Stat:

• Monatomiske kjemiske arter kan være ioner eller inerte gasser. • Noen polyatomiske arter er ioner, og noen er molekyler.

• Egenskaper • De fleste av de monatomiske ionene er stabile i vann. • Monatomære molekyler er svært stabile; derfor kjemisk inaktiv.

• De fleste av de polyatomiske ionene er enten kovalent bundet eller metalliske komplekser.

• Polyatomiske molekyler er elektrisk nøytrale.

• Eksempler på monatomisk og polyatomisk:

• Eksempler på

monatomiske ioner

er Na

+, Ca

2+

, K + <, Al 3+ ^{og Fe} 3+ . • Eksempler på ^{monatomiske molekyler} er edelgasser. De er Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) og Radon (Ra). ^{• Eksempler på} polyatomiske ioner ^{er CrO} 4

2 -, CO 3

2- , NH 4 + _{, H} ³ O ₊ . • Eksempler på _{polyatomiske molekyler} ^{er KCl, KBrO} 3 _{, C} 6 ^H 5

COOH. • Størrelse: • Størrelsen på de monatomiske kjemiske artene varierer etter hvordan de dannes. For eksempel når positive ioner dannes, reduseres deres størrelser, og når negative ioner dannes, øker størrelsen enn det opprinnelige atom. Ædelgasser har den minste størrelsen i forhold til de andre elementene i perioden i periodisk tabell. _{• Når polyatomiske kjemiske forbindelser dannes, blir størrelsen på den polyatomiske ion eller det polyatomiske molekylet større enn alle de opprinnelige atomene i forbindelsen. Fordi to eller flere atomer kombinerer for å danne et polyatomisk ion / molekyl.} • Form: _{• Generelle monatomiske molekyler og ioner er sfæriske i deres geometri.} • Geometrien av de polyatomiske kjemiske artene varierer avhengig av antall molekyler og de ensomme parene som er tilstede i molekylet. Etter hvert som antall atomer øker, dannes mer komplekse strukturer for å oppnå stabilitet. _{Bilder Courtesy:} Argon av Greg Robson (CC BY-SA 2. 0 no)