Forskjellen mellom masse tall og atommasse

Massantal vs Atomisk masse

Atomer består hovedsakelig av protoner, nøytroner og elektroner. Noen av disse delpartiklene har en masse; derfor bidrar de til atomens totale masse. Imidlertid har noen subatomiske partikler som elektroner ikke en betydelig masse. For hver isotop av et element er det en bestemt atommasse og et massenummer.

Hva er Atomic Mass?

Atommasse er ganske enkelt massen av et atom. Med andre ord er det samling av masser av alle nøytroner, protoner og elektroner i et enkelt atom, spesielt når atomet ikke beveger seg (hvilemasse). Resten av massen er tatt fordi, i følge fysikkens grunnleggende, har det vist seg at når atomer beveger seg med svært høy hastighet, øker massene. Imidlertid er massen av elektroner betydelig svært liten sammenlignet med massene av protoner og nøytroner. Så vi kan si at elektronens bidrag til en atommasse er mindre. De fleste atomene i det periodiske bordet har to eller flere isotoper. Isotoper er forskjellige fra hverandre ved å ha et annet antall nøytroner, selv om de har samme proton- og elektronmengde. Siden deres nøytron mengde er forskjellig, har hver isotop en annen atommasse.

Videre er massene av atomer ekstremt små, så vi kan ikke uttrykke dem i normale masseenheter som gram eller kilo. For våre formål bruker vi en annen enhet kalt atommasseenhet (amu) for å måle atommassen. 1 atommasse er en tolvedel av massen av en C-12 isotop. Når en atommasse divideres med massen av en tolvte av massen av en C-12 isotop, blir dens relative masse oppnådd. Imidlertid, i den generelle bruken når vi sier den relative atommassen til et element, mener vi deres atomvekt (fordi den beregnes med tanke på alle isotoper). Atommasse og atomvekter brukes utvekslingsmessig av de fleste. Imidlertid bærer de forskjellige betydninger, og det forårsaker en signifikant feil i massematerialebalkninger hvis disse to er tatt som en.

Hva er masse nummer?

Massetall er det totale antall neutroner og protoner i en atomkjerne. Samlingen av nøytroner og protoner er også kjent som nukleon. Massetallet kan derfor også defineres som antall nukleoner i en atomkjerne. Normalt er dette betegnet i det øvre venstre hjørne av elementet (som oppskrift) som et heltall. Ulike isotoper har forskjellige massetall, fordi deres antall nøytroner varierer. Derfor gir massenummeret til et element massen av elementet i heltall. Forskjellen mellom massetallet og atomnummeret til et element gir antall nøytroner det har.

Hva er forskjellen mellom masse tall og atommasse? • Atommasse er massen av et atom. Massetall betyr totalt antall neutroner og protoner (nukleoner) i en atomkjerne. • Massetall er et heltall mens atommassen ofte er en desimalverdi.