Forskjell mellom magnesiumoksyd og magnesiumsitrat

Magnesiumoksid vs Magnesiumsitrat

Magnesium er det 12. elementet i periodisk tabell. Det er i jordalkalimetallgruppen og er i tredje periode. Magnesium er avbildet som Mg. Magnesium er et av de mest omfattende molekylene i jorden. Det er et viktig element i makronivå for planter og dyr. Magnesium har elektronkonfigurasjonen av 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² . Siden det er to elektroner i den ytre mest orbitale, liker magnesium å donere den elektronen til et annet mer elektronegativt atom og danne en +2 ladningsion. Derfor kan det danne forbindelser som magnesiumoksid og magnesiumsitrat ved å kombinere med anionen i 1: 1 støkiometrisk forhold.

- 9 ->

Magnesiumoksid

Selv om rent magnesium metall har en skinnende silvery hvit farge, kan vi ikke se denne fargen i naturlig forekommende magnesium. Magnesium er for reaktivt; Det reagerer dermed med atmosfærisk oksygen og danner et ikke-skinnende hvitt fargelag som kan ses på overflaten av magnesium. Dette laget er magnesiumoksydlaget, og det virker som et beskyttende lag på magnesiumoverflaten. Magnesiumoksid har formelen MgO, og molekylvekten er 40 g mol ^-1 . Dette er en ionisk forbindelse der Mg har +2 ladning, og oksidjonen har -2 ladning. Magnesiumoksid er et hygroskopisk fast stoff. Når det reagerer med vann, dannes det magnesiumhydroksyd. Ved oppvarming av magnesiumhydroksyd kan magnesiumoksyd oppnås igjen. For å få magnesiumoksid lett i laboratoriet, kan vi brenne et magnesiummetallstykke (den resulterende hvite fargenasken vil bli MgO). MgO brukes i stor grad som et ildfast materiale på grunn av dets kjemiske og fysiske stabilitet under høye temperaturer. Siden magnesium er et viktig element som trengs i kroppen, er det gitt når diettmagnesiumforsyningen ikke er tilstrekkelig. Videre har den grunnleggende egenskaper, så det kan brukes som antacida for å lindre magesyre, eller gis i en syreinntak. Det kan også brukes som avføringsmiddel.

Magnesiumsitrat

Magnesiumsitrat er Mg-saltet av sitronsyre. Det er mye brukt til medisinske formål under varemerkene citrate av Magnesia, Citroma, Citroma Cherry, Citroma Lemon. Siden magnesium er avgjørende for menneskelige legemer, spesielt for muskel- og nervefunksjoner, kan det gis i sammensatt form som magnesiumcitrat. Dette er gitt som avføringsmiddel for å indusere tarmbevegelser og behandle forstoppelse. Magnesiumsitrat tiltrekker vann, og kan dermed øke vannmengden i tarmen og forårsake avføring. Forbindelsen er ikke generelt skadelig, men hvis du har allergi, magesmerter, kvalme og oppkast, er det bedre å konsultere en lege før du tar dette stoffet.For det beste resultatet, bør dette legemidlet tas i tom mage etterfulgt av et fullt glass vann. Overdosering av magnesiumcitrat kan forårsake oppkast, kvalme, lavt blodtrykk, koma og død.

Hva er forskjellen mellom Magnesiumoksid og Magnesiumsitrat? • Magnesiumsitrat er en ionisk forbindelse av magnesium og et organisk citratanion. Magnesiumoksid er en ionisk forbindelse av magnesium og uorganisk oksydanion. • Magnesiumsitrat er for det meste gitt som et middel for å behandle forstoppelse, mens magnesiumoksyd er gitt som et magnesiumtilskudd.