Forskjell mellom magnesium og magnesiumcitrat

Magnesium vs Magnesiumsitrat

Det finnes mange magnesiumforbindelser. De er nyttige på mange måter i kjemiske laboratorier, næringer, medisin og til og med i våre daglige liv.

Magnesium

Magnesium er det 12. elementet i det periodiske bordet. Det er i jordalkalimetallgruppen, og i tredje periode. Magnesium er avbildet, som Mg. Magnesium er et av de mest omfattende molekylene i jorden. Det er et viktig element i makronivå for planter og dyr. Magnesium har elektronkonfigurasjonen av 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² . Siden det er to elektroner i den ytre mest orbitale, liker magnesium å donere den elektronen til et annet mer elektronegativt atom og danne en +2 ladningsion. Atomvekten til Mg er ca. 24 g mol ^-1 , og den er lettvektet, men et sterkt metall. Mg er et krystallinsk fast stoff med en silvery farge. Men det er svært reaktivt med oksygen, og danner dermed et magnesiumoksydlag, som er mørkt i fargen. Dette MgO-laget fungerer som et beskyttende lag. Så naturlig er Mg ikke funnet som et rent element. Når fri Mg er brent, gir den en karakteristisk glitrende hvit flamme. Mg er også høyoppløselig i vann og reagerer med vann ved romtemperatur og frigjør hydrogengassbobler. Magnesium reagerer også godt med de fleste syrer og produserer MgCl ₂ og H ₂ gass. Mg finnes i stor grad i sjøvann og mineraler som dolomitt, magnesitt, karnallitt, talkum etc. Magnesium ekstraheres fra sjøvann ved tilsetning av kalsiumhydroksyd. Det resulterende magnesiumhydroxidutfellingen kan frafiltreres, og det blir deretter omsatt med HC1 for å produsere MgCl ₂ igjen. Ved elektrolyse av magnesiumklorid kan Mg separeres ved katoden. Mg brukes i organiske reaksjoner (Grignard reagens), og i mange andre laboratoriereaksjoner. Videre er Mg-forbindelser innarbeidet i mat, gjødsel og kulturmedier, siden det er et viktig element for vekst og utvikling av organismer.

Magnesiumsitrat

Magnesiumsitrat er Mg-saltet av sitronsyre. Det er mye brukt til medisinske formål under varemerkene citrate av Magnesia, Citroma, Citroma Cherry, Citroma Lemon. Siden magnesium er avgjørende for menneskelige legemer, spesielt for muskel- og nervefunksjoner, kan det gis i sammensatt form som magnesiumcitrat. Dette er gitt som avføringsmiddel for å indusere tarmbevegelser og behandle forstoppelse. Magnesiumsitrat tiltrekker vann, og kan dermed øke vannmengden i tarmen og forårsake avføring. Forbindelsen er ikke generelt skadelig, men hvis du har allergi, magesmerter, kvalme, oppkast, er det bedre å konsultere en lege før du tar dette stoffet. For det beste resultatet, bør dette legemidlet tas i tom mage etterfulgt av et fullt glass vann.Overdosering av magnesiumcitrat kan forårsake oppkast, kvalme, lavt blodtrykk, koma og død.

Hva er forskjellen mellom Magnesium og Magnesium Citrate? • Magnesiumsitrat er et molekyl av magnesiumelement. • Magnesiumsitrat er et stoff og kan brukes til mange medisinske formål, mens magnesium i seg selv ikke kan brukes til medisinske formål.