Forskjell mellom gitter og krystall

Gitter mot Crystal

Gitter og krystall er to ord som går hånd i hånd. Disse to ordene brukes utveksling, men det er en liten forskjell mellom de to.

Gitter

Gitter er et matematisk fenomen. I kjemi kan vi se forskjellige typer ioniske og kovalente gitter. Det kan defineres som et solidt, som har et tredimensjonalt ordnet arrangement av basisenheter. Den grunnleggende enheten kan være et atom, molekyl eller ion. Gitter er krystallinske strukturer med disse gjentatte grunnleggende enhetene. Når ioner er forbundet med ioniske bindinger danner de ioniske krystaller. For eksempel kan natriumklorid tas. Natrium er et metall i gruppe 1, og danner dermed en ladet kation. Klor er et nonmetal og har evne til å danne en -1 ladet anion. I gitteret er hvert natriumion omgitt av seks kloridioner, og hvert kloridion er omgitt av seks natriumioner. På grunn av alle attraksjonene mellom ioner er gitterstrukturen mer stabil. Antallet av ioner som finnes i gitteret varierer med størrelsen på det. Gitter energi eller entalpi av gitter er måling av styrken av ioniske bindinger i gitteret. Normalt er gitteretentalpi eksotermt.

Diamant og kvarts er to eksempler for tredimensjonale kovalente gitter. Diamanten består av bare karbonatomer, og hvert karbonatom er kovalent bundet til fire andre karbonatomer for å danne gitterstrukturen. Derfor har hvert karbonatom det tetraedrale arrangement. Diamant, ved å danne en struktur som dette, har oppnådd en høy stabilitet. (Diamant er kjent for å være en av de sterkeste mineralene.) Kvarts eller silisiumdioksyd har også kovalente bindinger, men de er mellom silisium og oksygenatomer (gitter av forskjellige atomer). Begge disse kovalente gitterene har et meget høyt smeltepunkt, og de kan ikke lede elektrisitet.

Krystall

Krystaller er faste stoffer, som har bestilt strukturer og symmetri. Atomer, molekyler eller ioner i krystaller er ordnet på en bestemt måte, og har dermed en rekkevidde rekkefølge. Krystaller er naturlig forekommende på jorden som store krystallinske bergarter, som kvarts, granitt. Krystaller dannes også av levende organismer. For eksempel produseres kalsitt av mollusker. Det er vannbaserte krystaller i form av snø, is eller isbreer. Krystaller kan kategoriseres i henhold til deres fysiske og kjemiske egenskaper. De er kovalente krystaller (f.eks. Diamant), metalliske krystaller (f.eks. Pyritt), ioniske krystaller (f.eks. Natriumklorid) og molekylære krystaller (f.eks. Sukker). Krystaller kan ha forskjellige former og farger. Krystaller har en estetisk verdi, og det antas å ha helbredende egenskaper; Derfor bruker folk dem til å lage smykker.

Hva er forskjellen mellom gitter og krystall? • Gitter beskriver strukturen av krystaller. Når en gruppe molekyler pleier å ordne hver enhet gjentatte ganger ved et gitterpunkt, blir det laget en krystall. • I en krystallstruktur er det et mønster for å arrangere atomer eller enheter. Disse mønstrene ligger på punktene i et gitter. Disse gitterpunktene er arrangert på en tredimensjonert måte.