Forskjell mellom ionisering og disassociation

Ionization vs Disassociation

Ionisering og disassociation er to viktige temaer som diskuteres under kjemi av atomer og molekyler. Begrepet ionisering og disassociation spiller en viktig rolle i områder som kjemisk analyse, spektrometri, egenskapene til forbindelser, materialvitenskap, stråling og strålingsbeskyttelse, og til og med i helse- og medisinske fag. Det er viktig å ha en skikkelig forståelse i begreper ionisering og disassociation for å utmerke seg på slike felt. I denne artikkelen skal vi diskutere hva ionisering og disassociation er, deres definisjoner, liknende jonisering og disassociation, applikasjoner av disse to og til slutt forskjellen mellom ionisering og disassociation.

Ionisering

Ionisering er ganske enkelt prosessen med å skape en ion. Dette kan oppstå på flere måter. Et molekyl eller et atom kan bli en ion ved å fjerne en elektron, ved å legge til et elektron, fjerne en ion eller legge til en ion. De negative og positive ladningene av en ion er ubalansert. Hvis de positive ladningene av en ion er større enn negative ladninger, er ionet en kation. Hvis negative kostnader er rikelig enn de positive ladningene, er ion et anion. Tenk på et nøytralt atom. For å lage en kation må den ytre mest elektronen fjernes fra atomet. Energien som kreves for å ta denne elektronen fra omløpet til uendelig, kalles ioniseringsenergien. Den første standard ioniseringsenergien er definert som den minimale energien som kreves for å fjerne den ytterste elektronen helt fra et gassformet atom i grunntilstanden, målt under standardbetingelser. Den motsatte prosessen med ionisering er elektronaffiniteten som legger til elektroner i systemet. I betydningen av begrepet er både ionisering og elektronaffinitet ioniseringer, men de er definert forskjellig for enkel beregning i termodynamikk.

Disassociation

Molekyler består vanligvis av kombinering av to eller flere ioner. Saltkrystaller består av natriumkationer og kloranioner. Når det oppløses i vann, disassocierer molekylet for å gi originale ioner. Noen krystaller består av krystallisering av mange molekyler. Sukker er et godt eksempel på en slik krystall. Når en slik krystall er oppløst i vann, frigjøres molekylene tilbake. Dette er også disassociation. Fjernelse av et elektron fra et system kan ikke betraktes som en disassociation. Disassociation er generelt betegnet som å bryte bindinger mellom molekyler eller ioner. Når et salt blir tilsatt til vann, blir saltet helt disassociert til løsningen er mettet. Når en svak syre er tilsatt, vil den bare delvis dele dispergeringsvekt. Sterke syrer som HCL vil helt disassociate.

Hva er forskjellen mellom ionisering og disassociation? • Ionisering krever alltid fjerning eller tilsetning av en ionisk del til forbindelsen, men disassociation krever ikke det. • Ionisering av et nøytralt molekyl gir alltid to ioner, som er motsatte i tegnet og likeverdig, men disassociation av nøytrale forbindelser kan skape nøytrale molekyler og ioner. • Ionisering kan gjøres ved å dele eller kombinere to eller flere forbindelser, men disassociation oppstår bare som en delingsmetode. • Ionisering kan være enten eksoterm eller endoterm, men disassociation er alltid endoterm.