Forskjell mellom ioniske og molekylære forbindelser

Joniske vs molekylære forbindelser

Kjemiske elementer kan bli sammen med hverandre for å danne kjemiske forbindelser. Elementene er bundet sammen av kjemiske bindinger som har ioniske eller kovalente egenskaper. Hvis forbindelsene har ioniske bindinger, er de kjent som ioniske forbindelser, og hvis de har kovalente bindinger, kalles de som molekylære forbindelser. Det er et definert forhold mellom atomer i en forbindelse og de er representert ved kjemisk formel.

Joniske forbindelser

Joniske forbindelser dannes ved tiltrekningen mellom positive og negative ioner. Positivt ladede ioner er kjent som kationer og negativt ladede ioner er kjent som anioner. Siden kationer og anioner har motsatte ladninger tiltrekkes de til hverandre med elektrostatiske krefter, som danner ioniske bindinger. Kationer blir vanligvis dannet av metallatomer og anionene dannes av ikke-metallatomer. Joniske forbindelser eksisterer som krystaller. Natriumklorid er et vanlig eksempel på en ionisk forbindelse. Natrium er et metall i gruppe 1, og danner dermed en ladet kation. Klor er en nonmetal, og har evnen til å danne en -1 ladet anion. NaCl har en gitterstruktur. I krystallet er hver natriumion omgitt av seks kloridioner, og hver kloridion er omgitt av seks natriumioner. På grunn av alle attraksjonene mellom ioner er krystallstrukturen stabil. Antallet av ioner tilstede i krystallet varierer med størrelsen på det.

Molekylære forbindelser

Molekylære forbindelser dannes av uladede atomer. Det kan være to atomer (N ₂ ), tre atomer (H ₂ O) eller mange atomer som i glukose (C ₆ H ₁₂ O ₆ ). Disse atomene er forbundet med kjemiske bindinger. Molekylære forbindelser dannes av nonmetals. Det dannes molekyler ved å bli med i samme type atomer med en kovalent binding, slik som O ₂ , H ₂ og S ₈ etc. Det er svært små molekylære forbindelser så vel som makromolekyler som protein eller DNA. Molekyler kan også være i en form som ligner på krystaller. For eksempel er grafitt og diamant to molekylære krystaller av karbon. Det eksakte antall atomer i et molekyl er gitt ved molekylformelen. Det kan være intermolekylære tiltrengningskrefter mellom molekyler, men normalt er disse kreftene svake.

Forskjellen mellom ioniske forbindelser og molekylære forbindelser - Joniske forbindelser eksisterer som krystaller, men molekylære forbindelser kan eksistere som enten gass, væske eller fast tilstand. - I ioniske forbindelser er metaller og nonmetals tilstede. Elektronene til metallelementet blir donert til det ikke-metalliske elementet, og danner en ionbinding. I molekylære forbindelser deler to eller flere ikke-metaller elektroner og danner et kovalent bindemiddel. - Joniske forbindelser er polare.Molekylære forbindelser kan være enten polare eller ikke-polare, men de er ikke polare som ioniske forbindelser. - Joniske forbindelser løses i polare løsemidler og frigjør ioner; derfor kan de lede strøm. Smeltede væsker av ioniske forbindelser kan også lede elektrisitet. I motsetning kan molekylære forbindelser ikke lede elektrisitet (unntatt gitterdannende molekylære forbindelser som grafitt). - Molekylære forbindelser kan være løselig i organiske løsningsmidler, men ioniske forbindelser gjør det ikke. - Joniske forbindelser har høyere smeltepunkter og kokepunkt i forhold til molekylære forbindelser. Dette skyldes høyere antall sterke elektrostatiske attraksjoner som er til stede i en krystall.