Forskjell mellom ioniske og kovalente bindinger

ioniske vs kovalente bindinger

Som foreslått av den amerikanske kjemikeren G. N. Lewis, er atomer stabile når de inneholder åtte elektroner i deres valensskall. De fleste av atomene har mindre enn åtte elektroner i deres valensskjell (unntatt de edle gasser i gruppe 18 i det periodiske bordet); derfor er de ikke stabile. Disse atomene har en tendens til å reagere med hverandre for å bli stabil. Dermed kan hvert atom oppnå en edelgass elektronisk konfigurasjon. Joniske og kovalente bindinger er de to hovedtyper av kjemiske bindinger, som forbinder atomer i en kjemisk forbindelse.

Jonic Bond

Atomer kan få eller miste elektroner og danne negative eller positive ladede partikler. Disse partiklene kalles ioner. Det er elektrostatiske interaksjoner mellom ioner. Jonisk binding er den attraktive kraften mellom disse motsatt ladede ioner. Styrken til de elektrostatiske interaksjonene påvirkes i stor grad av atomgens elektronegativiteter i et ionbinding. Elektronegativitet er en måling av atomernes affinitet for elektroner. Et atom, med høy elektronegativitet, kan tiltrekke seg elektroner fra et atom med lav elektronegativitet for å danne et ionisk bindemiddel. For eksempel har natriumklorid en ionbinding mellom natriumion og kloridion. Natrium er et metall; derfor har den en svært lav elektronegativitet (0,9) sammenlignet med klor (3,0). På grunn av denne elektronegativitetsforskjellen kan klor tiltrekke seg et elektron fra natrium og danne Cl- og Na + -ioner. På grunn av dette får begge atomer den stabile edelgass elektroniske konfigurasjonen. Cl- og Na + holdes sammen av attraktive elektrostatiske krefter, og danner dermed en ionbinding.

Kovalent Bond

Når to atomer, som har lignende eller svært lave elektronegativitetsforskjeller, reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved å dele elektroner. På denne måten kan begge atomer oppnå den elektroniske konfigurasjonen av edelgass ved å dele elektroner. Molekyl er produktet som er et resultat av dannelsen av kovalente bindinger mellom atomer. For eksempel, når de samme atomer er sammenføyt til å danne molekyler som Cl2, H2 eller P4, er hvert atom bundet til et annet ved en kovalent binding. Metanmolekylet (CH4) har også kovalente bindinger mellom karbon og hydrogenatomer. Metan er et eksempel på et molekyl som har kovalente bindinger mellom atomer med svært lav elektronegativitetsforskjell.

Ioniske bindinger mot kovalente bindinger

- Joniske bindinger forekommer mellom atomer som har svært forskjellige elektronegativiteter, mens kovalente bindinger forekommer mellom atomer med lignende eller svært lave elektronegativitetsforskjeller. - Joniske bindinger forekommer mellom metaller og ikke-metaller. Kovalent binding forekommer oftest mellom to ikke-metaller. - Ved ionisk binding skjer en fullstendig overføring av elektroner, mens kovalent binding oppstår når to (eller flere) elementer deler elektroner. - Joniske stoffer blir vanligvis sett som krystaller. I krystaller er en negativt ladet ion omgitt av få positivt ladede ioner og vice versa. - I motsetning til de ioniske forbindelsene finnes atomer som er begrenset av kovalente bindinger som molekyler. Ved romtemperatur er de hovedsakelig sett som gasser eller væsker. - Siden ioniske forbindelser er i krystallinsk form, har de meget høye smeltepunkter og kokepunkt i forhold til kovalente molekyler. - Joniske bindinger har høy polaritet og kovalente bindinger har lav polaritet. - I polare løsningsmidler (vann) blir ioniske forbindelser solvatert frigjørende ioner i motsetning til molekyler med kovalent binding. Slike løsninger er i stand til å lede strøm. Anbefalt Forskjell mellom kromosomal Aberration og genmutasjon | Kromosomal Aberrering vs Gene Mutation Forskjell mellom kretsbryter og pakkebryter Forskjell mellom sirkulær polarisator og lineær polarisator