Forskjell mellom jodometri og jodimetri

Iodometri vs Iodimetri

Iodometri og iodimetri er to vanlige titreringsmetoder som brukes i analytisk kjemi. Disse to typer titreringer er basert på oksidasjonsreduksjon, og kan brukes til å bestemme redoksartene kvantitativt. Titreringer er basert på en reaksjon mellom analytten og et standardreagens kjent som titranten. Mengden av analytten kan bestemmes dersom vi vet at reaksjonen, støkiometrien og volumet / massen av titranten er nødvendig for å reagere fullstendig med analytten. Jod kan brukes til denne redoks titreringer på grunn av sin evne til å reagere raskt med mange arter. Reversibilitet av jod / jodid, reaksjon er også en fordel ved bruk av dem i jodometriske reaksjoner.

Hva er iodometri?

I jodometri får iodene reagere med et annet oksidasjonsmiddel i et surt medium eller nøytralt medium. Når denne reaksjonen finner sted, blir jodid (jodid tilsatt i form av KI) oksidert til jod og de andre artene vil bli redusert med jodid. Det frigjorte jodet titreres deretter med en annen art. Denne titrerende arten er en standardoppløsning av et reduksjonsmiddel, som er i stand til å redusere jod tilbake til jodidform. Vanligvis brukes en standard tiosulfatløsning til dette. For eksempel, hvis vi vil kvantifisere mengden klor oppløst i en blanding, er følgende metoden for å utføre en jodometrisk titrering.

Først skal en kjent mengde volum fra blandingen (der klor oppløses) tas i en titreringskolbe. Dette titreres med en kjent løsning av KI, og volumet som forbrukes, er funnet. Følgende redoksreaksjon finner sted i reaksjonskolben.

₂ - ^{-> 2 Cl} - ^{+ I} 2 _{En annen titrering skal da utføres med det samme blanding for å bestemme den frigjorte mengden av jod. For dette titreres blandingen med en standard tiosulfatløsning. Stivelse kan legges som en indikator, for å bestemme sluttpunktet av denne reaksjonen. Med jod og stivelse i blandingen vil det bli observert i mørkblå farge, men i sluttpunktet når all jod er ferdig, vil den mørke farge forsvinner.}

2 _{+ 2 S} 2 _O 3 _2- ^{→ S} 4 _O 6 _2- ^{+ 2 I} - ^{Fra de ovennevnte to titreringer kan mengden Cl}

2 _bestemmes. Hva er jodimetri?

I jodimetri brukes fri jod til å titrere med et reduksjonsmiddel. Derfor blir jod redusert til jodid, og de andre artene vil bli oksidert av jod. Siden fri jodoppløsning ikke lett kan tilberedes, blandes jod med kaliumjodid og KI

3 _{løsningen fremstilles.Og en standard løsning av dette brukes til jodimetriske titreringer.} KI + I

2 _KI 3 _{Følgende reaksjon finner sted ved titrering. Stivelse kan også brukes som indikator i jodimetriske titreringer.}

2 _{+ reduksjonsmiddel → 2 I} - ^{Hva er forskjellen mellom iodometri og iodimetri?}

• Iiodimetri titreres en art direkte med en jodløsning, men i jodometri titreres en art med en jodidløsning og deretter titreres det frigjorte jodet med tiosulfat.

• Iodimetri er derfor en direkte metode, og iodometri er en indirekte metode.

• Jodometri kan brukes til å kvantifisere oksidasjonsmidler, mens iodimetri kan brukes til å kvantifisere reduksjonsmidler.

Forskjell mellom jodometri og jodimetri

Anbefalt