Forskjell mellom hydronium ion og hydrogen ion

Hydronium Ion vs Hydrogen Ion

Hydrogen, som er den første og den minste element i periodisk tabell, betegnes som H. Det er kategorisert under gruppe 1 og periode 1 i periodiske tabellen på grunn av sin elektronkonfigurasjon: 1s ¹ . Hydrogen kan ta opp et elektron for å danne en negativt ladet ion, eller kan enkelt donere elektronen for å produsere et positivt ladet proton eller dele elektronen for å lage kovalente bindinger. På grunn av denne egenskapen er hydrogen tilstede i et stort antall molekyler, og det er et svært rikelig element på jorden. Hydrogen har tre isotoper benevnt som protium- ¹ H (ingen nøytroner), deuterium- ² H (en nøytron) og tritium- ³ H (to nøytroner). Protium er den rikeste blant de tre som har om lag 99% relativ overflod. Hydrogen eksisterer som et diatomisk molekyl (H ₂ ) i gassfasen, og det er en fargeløs, luktfri gass. Videre er hydrogen en ekstremt brennbar gass, og den brenner med en lyseblå flamme. Under vanlig romtemperatur er hydrogen ikke veldig reaktiv. Men i høye temperaturer kan det reagere raskt. H ₂ er i null oksidasjonstilstand; Derfor kan det virke som et reduksjonsmiddel, for å redusere metalloksider, eller klorider og slippe metaller. Hydrogen brukes i kjemisk industri som for ammoniakkproduksjon i Haber-prosessen. Flytende hydrogen brukes som drivstoff i raketter og kjøretøy.

Elementene i det periodiske bordet er ikke stabile unntatt de edle gassene. Derfor forsøker elementene å reagere med andre elementer for å få edelgasselektronkonfigurasjonen for å oppnå stabilitet. På samme måte må hydrogen også få et elektron for å oppnå elektronkonfigurasjonen av edelgassen, Helium. Alle nonmetals reagerer med hydrogen, danner hydrogenioner. Ioner er viktige på ulike måter. De driver strøm i løsninger. Når forskjellige ioner kombineres, genereres forbindelser med nye egenskaper. Spesielt hydrogen ioner er viktige for å opprettholde surhet.

Hydrogen ion

Hydrogen ion kalles også som hydron. Det er laget ved fjerning av en elektron fra atom hydrogen. Hydrogenion har en +1-kostnad (monovalent). Protonens kation er spesielt kjent som protoner, og de er typen av hydrogenatomer vi hovedsakelig anser som protium, hvis naturlige overflod er veldig høy sammenlignet med andre isotoper. Dette finnes i vandige løsninger som hydroniumioner (H ₃ O ⁺ ). Hydrogenioner er ansvarlige for surhet, og konsentrasjonen av hydrogenioner er tatt for å beregne pH-verdier. Når hydrogenatomer reagerer med andre ikke-metaller, dannes hydrogenioner, og disse frigjøres til det vandige medium helt eller delvis når molekylet er oppløst.

Hydronium Ion

Hydronium ion er betegnet med symbolet H ₃ O ⁺ . Det er en positiv ion som genereres ved protonering av vann. Når to vannmolekyler reageres, kan en hydronionion og en hydroksydion genereres (automatisk dissosiasjon av vann). I rent vann vil antall hydroniumioner og hydroksidioner være lik og gi en pH-verdi på 7.

Hva er forskjellen mellom Hydrogen Ion og Hydronium Ion ? • Hydrogenion er vist ved symbolet H + , og hydroniumion er betegnet med symbolet H 3 O + . • Hydrogenion er oppnådd ved å fjerne en elektron fra hydrogenatomet. Siden dette er så reaktivt, kombinerer det i vandig medium med vann for å danne et hydroniumion. • Hydroniumioner blir også generert ved protonering av vann. • Hydroniumioner er stabile enn hydrogenioner.