Halogen vs xenon

Halogen vs Xenon

Ulike elementer i periodisk tabell har forskjellige egenskaper, men elementer med lignende egenskaper er satt sammen og laget grupper.

Halogen

Halogener er en serie ikke-metaller i gruppen 17, i det periodiske bordet. Fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) og astat (At) er halogenene. Halogener er i alle tre tilstander som faste stoffer, væsker og gasser. Fluor og klor er gasser, mens brom er en væske. Jod og astatin er naturlig funnet som faste stoffer. Siden alle elementene tilhører samme gruppe, viser de noen lignende egenskaper, og vi kan identifisere noen trender i å endre egenskaper.

Alle halogenene er ikke-metaller, og de har felles elektronkonfigurasjon av s ² p ⁷ ; Det er også et mønster i elektronkonfigurasjonen. Når du går ned i gruppen, øker atomnummeret slik at den endelige bane hvor elektronen er fylt, øker også. Ned i gruppen øker atomens størrelse. Derfor reduseres tiltrekningen mellom kjernen og elektronene i det siste orbitalet. Dette fører igjen til den reduserende ioniseringsenergien ned i gruppen. Også når du går ned i gruppen, reduseres elektronegativitet og reaktivitet. I motsetning til dette øker kokpunktet og smeltepunktet ned i gruppen.

Halogener finnes i naturen som diatomiske molekyler. Sammenlignet med andre elementer i periodisk tabell, er de svært reaktive. De har høye elektronegativiteter enn andre elementer på grunn av deres høye effektive atombelastning. Normalt når halogener reagerer med andre elementer (spesielt med metaller), får de et elektron og danner ioniske forbindelser. Dermed har de muligheten til å danne -1 anioner. Annet enn det deltar de også i å lage kovalente bindinger. Da har de også en tendens til å tiltrekke seg elektronene i bindingen mot seg selv på grunn av høy elektronegativitet.

Hydrogenhalogenider er sterke syrer. Fluor, blant det andre halogenet, er det mest reaktive elementet, og det er svært ætsende og svært giftig. Klor og brom brukes som desinfeksjonsmidler for vann. Ytterligere klor er et essensielt ion for kroppene våre.

Xenon

Xenon er en edel gass med kjemisk symbol Xe. Dets atomnummer er 54. Siden det er en edel gass, er dets orbitaler fullt fylt med elektroner og den har elektronkonfigurasjonen av [Kr] 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ . Xenon er en fargeløs, luktfri, tung gass. Det er tilstede i jordens atmosfære i spormengder.

Selv om xenon ikke reagerer, kan den oksyderes med svært kraftige oksidasjonsmidler. Derfor er mange xenonforbindelser blitt syntetisert.Xenon har naturlig forekommende åtte stabile isotoper. Xenon brukes i xenon flash lamper som er lysemitterende enheter. Laser produsert av xenonklorid brukes til dermatologiske formål. Også, xenon brukes som en generell bedøvelse i medisin. Visse xenon isotoper er radioaktive. ¹³³ Xe-isotopen, som sender ut gammastråling, brukes til bildeorganer i kroppen ved hjelp av single-photon emission computed tomography.

Halogen vs Xenon

• Xenon er en edel gass, og den er i gruppen 18 mens halogener er i gruppen 17.
• I xenon er orbitaler fullt fylt, men i halogener er de ikke fullt fylte.
• Halogener er svært reaktive sammenlignet med xenon.
• Halogener produserer et stort antall forbindelser med andre elementer, mens xenon har et begrenset antall forbindelser.