Forskjell mellom H2O og H2O2

H2O vs H2O2 | Vann og hydrogenperoksidegenskaper, bruk, forskjell

Vann (H ₂ O) og hydrogenperoksid (H ₂ O ₂ ) er molekyler av oksygen og hydrogenelementer.

Vann

H ₂ O, som er kjent for alle som vann, er noe uten som vi ikke kan leve. To hydrogener er kovalent bundet til oksygen for å danne vann. Molekylet har en bøyd form for å minimere elektronen ensomkoblingavstøtning, og H-O-H-vinkelen er 104 ^o . Vann er en klar, fargeløs, smakløs, luktfri væske, og den kan være i forskjellige former som tåke, dugg, snø, is, damp, etc. Vann går til gassfasen når den er oppvarmet over 100 ^{o < C ved normalt atmosfærisk trykk.}

Vann er virkelig et rart molekyl. Det er den mest omfattende uorganiske forbindelsen i levende materie. Mer enn 75% av kroppen vår består av vann. Det er en komponent av celler, fungerer som et løsningsmiddel og reaktant. Vann er en væske ved romtemperatur, selv om den har en lav molekylvekt på 18 gmol

-1 ^{. Vannets evne til å danne hydrogenbindinger er den unike egenskapen den har. Enkelt vannmolekyl kan danne fire hydrogenbindinger. Oksygen er mer electronegative enn hydrogen, noe som gjør O-H bindingene i vann polar. På grunn av polariteten og evnen til å danne hydrogenbindinger, er vann et kraftig løsningsmiddel. Det er kjent som et universelt løsningsmiddel på grunn av sin evne til å oppløse et stort antall materialer. Videre har vann en høy overflatespenning, høy lim, sammenhengende krefter. Vann kan tåle temperaturendringer uten å gå til gass eller fast form. Dette er kjent som å ha høy varmekapasitet, som igjen er viktig for levende organismers overlevelse.}

Hydrogenperoksid

Hydrogenperoksid er den enkleste formen av peroksid, som betegnes som H

2 _O 2 _{. Det er en klar væske med kokepunktet 150} o ^{C. Det er helt blandbart med vann, men kan helt separeres ved destillasjon, fordi kokpunktet er høyere enn vannets. Hydrogenperoksid er et sterkt oksidasjons- og reduksjonsmiddel. Hydrogenperoksid er et ikke-lineært, ikke-planart molekyl. Den har en åpen bokstruktur.}

Peroksider produseres som biprodukt av forskjellige kjemiske reaksjoner eller som mellomprodukt. Denne typen reaksjoner skjer også i kroppen vår. Peroksid har toksiske effekter inne i cellene våre. Derfor må de nøytraliseres så snart de er produsert. Våre celler har en spesiell mekanisme for det. Det er en organel som kalles peroksisomer i cellene våre, som inneholder katalaseenzymet. Dette enzymet katalyserer dekomponeringen av hydrogenperoksid i vann og oksygen; Gjør dermed en avgiftningsfunksjon.Hydrogenperoksid har farlige egenskaper som nedbrytning til oksygen og vann ved utvikling av varme, dekomponerer på grunn av forurensning eller kontakt med aktive overflater, øker inne i beholderne på grunn av dannelse av oksygentrykk, og det kan også danne eksplosive blandinger. Blekingvirkning av hydrogenperoksid skyldes oksydasjon og frigjøring av oksygen. Dette oksygenet vil reagere med fargestoff, for å gjøre det fargeløst.

2 _{→ H} 2 _{O + O} O + Fargestoff → Fargeløs substans _{Annet enn for bleking, H} 2

brukes et oksidasjonsmiddel for rakettbrennstoff, til fremstilling av epoksyder, legemidler og matvarer, som antiseptisk, etc. Hydrogenperoksid lagres i parafin voksbelagt glass av plast eller Teflon-flasker.

Hva er forskjellen mellom _{Vann (H} 2 _{O) og hydrogenperoksid (H} 2

O 2 ₎ ? _{• I vann er H: O rasjon 2: 1, mens i hydrogenperoksid er det 1: 1.} • I vann er oksygen -2-oksydasjonstilstanden. Imidlertid har i oksygen en -1-oksydasjonstilstand i H ₂ O 2

• H ₂ O ₂ har et høyere kokepunkt enn vann.

• H ₂ O ₂ er et sterkt oksidasjons- og reduksjonsmiddel sammenlignet med vann.

• Vann er et godt løsningsmiddel sammenlignet med H ₂ O ₂ .

Forskjell mellom H2O og H2O2

Anbefalt