Forskjell mellom jern og ferri | Ferrous vs Ferric
Nøkkelforskjell - Ferrous vs Ferri
Jern er en av de mest vanlige metallelementene på jord og Ferrous (Fe 2+ ) og Ferric (Fe 2+ ) er to oksidasjonsformer av elementjern mellom hvilke det eksisterer en forskjell basert på deres elektronkonfigurasjon. Ferro har +2 oksidasjonstilstand, og ferri har +3 oksidasjonstilstand. Med andre ord, de er to stabile ioner fra ett foreldringselement. nøkkelforskjellen mellom disse to ioner er deres elektronkonfigurasjon. Jernholdige ioner dannes ved å eliminere 2d-elektroner fra jernatomet, mens ferrisk ion dannes ved å eliminere 3d-elektroner fra jernatomet . Dette gir forskjellige kjemiske egenskaper, forskjeller i surhet, reaktivitetsmagnetiske egenskaper og forskjellige farger i kjemiske komplekser og løsninger.
Hva er jernholdig?Jernholdig jern har +2 oksidasjonstilstand;
dannet ved å fjerne to 3-skalselektroner fra et nøytralt jernatom . I dannelsen av jernholdig jern forblir 3d-elektroner det samme, den resulterende ion har alle seks d-elektroner. Jernholdig ion er paramagnetisk fordi den har uparget elektroner i ytterste skall. Selv om det har et jevnt antall d-elektroner, forblir noen elektroner uparet i ionet når de fylles i fem d-orbitaler. Men når den knytter seg til andre ligander, kan denne egenskapen endres. Jernholdige ioner er relativt mer grunnleggende enn ferrioner.
Ferrijern har +3 oksidasjonstilstand;
dannet ved å fjerne to 3-skalselektroner og en d-elektron fra et nøytralt jernatom . Ferrijern har 5d-elektroner i sitt ytre skall og denne elektronkonfigurasjonen er relativt stabil på grunn av ekstra stabilitet fra halvfylte orbitaler. Ferrikioner er surere sammenlignet med jernholdige ioner. Ferrioner kan virke som oksidasjonsmiddel i noen reaksjoner. For eksempel kan det oksidere jodidioner til en mørk brun løsning hvis det er jod.
3+ (aq) + 2I - (aq) → 2Fe 2+ aq) + I 2 (aq / s) Hva er forskjellen mellom jern og ferri?
Kjennetegn ved jern og jern:
Elektronkonfigurasjon:
Elektronkonfigurasjonen av jern er;
1s
2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s < 2 , 3d 6 Jernholdig: Jernholdig jern dannes ved å fjerne to elektroner (to 3 elektroner) fra jernatom. Jernholdig jern har seks elektroner i d-skall.
Fe → Fe
2+
+ 2e Den har elektronkonfigurasjonen av 1s 2, 2s 2 , 2p 6, 3s 2 , 3p 6 , 3d 6 . Ferri: Ferrijern dannes ved å fjerne tre elektroner (to 3 elektroner og en d-elektron) fra jern. Ferri jern har fem elektroner i d-shell. Dette er en halvfylt tilstand i d-orbitaler som anses som relativt stabil. Derfor er ferrioner relativt stabile enn jernholdige ioner. Fe → Fe
3+
+ 3e
Den har elektronkonfigurasjonen av 1s 2 , 2s
2 , 2p 6, 3s 2 , 3p 6 , 3d 5 . Løselighet i vann: Jernholdig: Når jernholdige ioner er til stede i vann, gir det en klar, fargeløs løsning. Fordi jernholdige jern er helt løselig i vann. Det er en liten mengde Fe 2+
på naturlige vannveier.
Ferri:
Det kan tydelig identifiseres når ferri (Fe 3+ ) ioner er til stede i vann. Fordi det produserer en fargerik avsetning med en karakteristisk smak til vannet. Disse sedimenter blir dannet siden ferrioner er uoppløselige i vann. Det er ganske ubehagelig når ferrioner blir oppløst i vann; folk kan ikke bruke vann som inneholder ferrioner.
Kompleks dannelse med vann:
Jernholdig: Jernholdig ion danner et kompleks med seks vannmolekyler; det kalles hexaaquairon (II) ion [Fe (H 2
O)
6
] 2+ (aq) . Den er blek grønn i fargen. Ferri: Ferriskion danner et kompleks med seks vannmolekyler; det kalles hexaaquairon (III) ion [Fe (H 2 O)
6
] 3+ (aq) . Det er blek lilla i fargen. Men vi ser vanligvis kjedelig gul farge i vann; Dette skyldes dannelsen av et annet hydrokompleks, som overfører protoner til vann. Image Courtesy: 1. "Iron (II) oxide" [Public Domain] via Commons 2. "Iron (III) -oxide-sample" av Benjah-bmm27 - Egentlig arbeid. [Public Domain] via Commons
