Forskjell mellom etan og eten
Etan vs Eten
Både etan og eten er hydrokarboner som har karbon- og hydrogenatomer. Hydrokarboner kan videre kategoriseres i grupper avhengig av deres funksjonelle grupper. Alkaner og alkener er de to grunnleggende kategoriene i organisk kjemi. Alkaner har bare enkeltbindinger, og de er mettede forbindelser. Alkener er hydrokarboner med karbon-karbon-dobbeltbindinger. Disse er også kjent som olefiner. De fysiske egenskapene til alkener er lik de tilsvarende alkanene.
EtanEtan er et enkelt alifatisk hydrokarbonmolekyl med C
2 H 6 molekylformel. Etan sies å være et hydrokarbon fordi det bare består av karbon og hydrogenatomer. Etan er også kjent for å være en alkan fordi den ikke har flere bindinger mellom karbonatomer. Videre inneholder etan det maksimale antall hydrogenatomer som et karbonatom kan ha, noe som gjør det til en mettet alkan. Etan er en fargeløs, luktfri gass. Molekylvekten av etan er 30 g mol -1 . Hvert karbonatom i etan har en tetrahedral geometri. H-C-H bindingsvinkelen er 109 o . Karbonatomer i etan er sp 3 hybridisert. En sp 3 hybridisert orbitalt fra hvert karbonatom overlapper for å gjøre karbon-karbon-segma-bindingen. Forbindelsen mellom karbon og hydrogen er også et sigma-bind, men det består av overlapping av et sp 3 hybridisert omløp av karbonet med et s-orbitalt av et hydrogenatom. På grunn av det enkelte sigma-bindingen mellom karbonatomer er bindingsrotasjon mulig, og det krever ikke mye energi. Etan er en del av naturgass, så den er isolert fra naturgass i stor skala. Etan er også produsert som et biprodukt i petroleumsraffinering.
Dette er også kjent som etylen, og det er en fargeløs gass. Eten er det enkleste alkenmolekylet, som har to karboner og fire hydrogener. Den har en karbon-karbon dobbeltbinding, og molekylformelen er C
2 H 4 . H
2 C = CH 2 Begge karbonatomer av eten er sp
2 hybridisert. Det er tre sp 2 hybridiserte orbitaler og en fri p orbital til hvert karbonatom. To sp 2 hybridiserte orbitaler overlapper hverandre for å produsere en sigma-binding mellom to karbonatomer. Og andre hybridiserte orbitaler overlapper med s orbitalt av hydrogenatomer. De to p-orbitalene av to karbonatomer overlapper og produserer en pi-binding. Molekylvekten av etan er 28 g mol -1 . Eten er et relativt ikke-polart molekyl; Derfor oppløses det i ikke-polare løsningsmidler eller løsningsmidler med svært lav polaritet. Eten er litt løselig i vann. Tetthet av eten er mindre enn vann.Eten gjennomgår tilleggsreaksjoner på grunn av sine dobbeltbindinger. For eksempel i hydrogeneringsreaksjonen tilsettes to hydrogener til dobbeltbindingen og omdanner eten til etan.
