Forskjell mellom likevektskonstant og reaksjonskvotient

Ewilibriumkonstant vs Reaksjonskvotient

Noen reaksjoner er reversible, og noen reaksjoner er irreversible. I en reaksjon konverteres reaktanter til produkter. Og i noen reaksjoner kan reaktantene genereres igjen fra produktene. Denne typen reaksjoner kalles reversibel. Ved irreversible reaksjoner, når reaktantene er omdannet til produkter, kan de ikke regenerere igjen fra produktene. I en reversibel reaksjon når reaktantene skal til produkter, kalles det fremadgående reaksjonen og når produktene skal reagere, kalles det den bakovergående reaksjonen. Når frekvensen av forover- og bakoverreaksjoner er lik, er reaksjonen sies å være ved likevekt. Så over tid går mengden av reaktanter og produkter ikke i endring. Reversible reaksjoner har alltid en tendens til å komme til likevekt og opprettholde den likevekten. Når systemet er i likevekt, må mengden av produkter og reaktantene ikke være nødvendigvis like. Det kan være en høyere mengde reaktanter enn produktene eller omvendt. Det eneste kravet i en likevektsligning er å opprettholde en konstant mengde fra både over tid.

Hva er likevektskonstant?

For en reaksjon, i likevekt, kan en likevektskonstant defineres; hvor det er lik forholdet mellom konsentrasjon / aktivitet av produkter og konsentrasjon / aktivitet av reaksjoner.

K = [produkt] ⁿ / [reaktant] ^m ; n og m er støkiometriske koeffisienter for produktet og reaktanten.

Likeverdig konstant kan ha en enhet, eller kanskje ikke. Hvis n er lik m, avbryter alle konsentrasjonsenhetene ut og gir ingen enheter til K. Hvis n er forskjellig fra m, vil summen av K forbli med en enhet. Likevektskonstanten er en konstant ved konstant temperatur. Likeverdig konstant har samme verdi ved konstant temperatur uavhengig av mengden av reaktanter eller produkter i mediet. Katalysatorer eller trykkendringene påvirker ikke det. Det kan være flere typer likevektskonstanter. For eksempel, når en svak syre er oppløst i vann, etablerer det likevekt, er likevektskonstanten også kjent som syrekondosiasjonskonstanten. Fysisk tilstand av produktene eller reaktantene påvirker også likevektskonstanten, fordi faststoffarter ikke er inkludert i ligningen.

Hva er Reaction Quotient?

Reaksjonskvotient er forholdet mellom produktene og reaktantene i en reaksjon på et bestemt tidspunkt. Det er også betegnet som Q. Det beregnes på samme måte som likevektskonstanten, men det er ikke et must å bruke det i reaksjoner, som har nådd likevektstilstand.Hvis den beregnede reaksjonskvotienten er høyere verdien av likevektskonstanten, vil reaksjonen fortsette i motsatt retning. I motsetning til at reaksjonskvotienten er lavere enn likevektskonstanten, vil reaktantene fortsette fremover. Derfor er reaksjonskvotient viktig for å bestemme retningen for en reaksjon.

Hva er forskjellen mellom likevektskonstant og reaksjonskvotient? • Reaksjonskvotienten kan beregnes for en reaksjon til enhver tid, ikke bare for reaksjonene i likevekt som likevektskonstanter. • Hvis likevektskonstanten er lik reaksjonskvoten, er reaksjonen i likevekt. Ved å sammenligne K- og Q-verdien kan vi bestemme hvor reaksjonen er rettet.