Forskjell mellom Enthalpy og Internal Energy

Enthalpy vs Internal Energy

For studieformål i kjemi deler vi universet i to som et system og en omliggende. Når som helst, er delen vi er interessert i systemet, og resten er rundt. Entalisk og indre energi er to begreper knyttet til den første loven i termodynamikk, og de beskriver reaksjonene som foregår i et system og omgivelsene.

Hva er Enthalpy?

Når en reaksjon finner sted, kan den absorbere eller utvikle varme, og hvis reaksjonen bæres ved konstant trykk, kalles denne varmen for entalpien av reaksjonen. Entalier av molekyler kan ikke måles. Derfor blir endring i entalpy under en reaksjon målt. Engalpiforandringen (ΔH) for en reaksjon i en gitt temperatur og trykk oppnås ved å subtrahere entalpien av reaktanter fra produktens entalpi. Hvis denne verdien er negativ, er reaksjonen eksoterm. Hvis verdien er positiv, antas reaksjonen å være endoterm. Endringen i entalpi mellom noen par reaktanter og produkter er uavhengig av banen mellom dem. Videre avhenger entalpiendring av fasen av reaktantene. For eksempel, når oksygen- og hydrogengassene reagerer for å produsere vanndamp, er entalpevariasjonen -483. 7 kJ. Når imidlertid de samme reaktantene reagerer på å produsere flytende vann, er entalpevariasjonen -571. 5 kJ.

2H ₂ (g) + O ₂ (g) → 2H ₂ O (g); ΔH = -483. 7 kJ

2H ₂ (g) + O ₂ (g) → 2H ₂ O (l); ΔH = -571. 7 kJ

Hva er intern energi?

Varme og arbeid er to måter å overføre energi på. I mekaniske prosesser kan energi overføres fra ett sted til et annet, men den totale mengden energi blir konservert. I kjemiske transformasjoner gjelder et tilsvarende prinsipp. Vurder en reaksjon som forbrenning av metan.

CH ₄ + 2O ₂ → CO ₂ + 2 H ₂ O

Hvis reaksjonen foregår i en lukket beholder, er alt som skjer at varmen slippes ut. Vi kunne bruke dette frigjente enzymet til å gjøre mekanisk arbeid som å drive en turbin eller dampmotor, etc. Det er et uendelig antall måter at energien som produseres av reaksjonen, kan deles opp mellom varme og arbeid. Det er imidlertid funnet at summen av varmen utviklet og det mekaniske arbeidet er alltid en konstant. Dette fører til ideen om at i å gå fra reaktanter til produkter, er det noen eiendom som kalles, den interne energien (U). Endringen av intern energi er betegnet som ΔU.

ΔU = q + w; hvor q er varmen og w er arbeidet gjort

Den interne energien kalles en tilstandsfunksjon, da verdien avhenger av systemets tilstand og ikke hvordan systemet kom i den tilstanden.Det vil si at forandringen i U, når den går fra den opprinnelige tilstanden "i" til sluttstaten "f", bare avhenger av verdiene til U i de opprinnelige og endelige tilstandene.

ΔU = U _f - U _i

I henhold til den første loven om termodynamikk er den interne energiforandringen av et isolert system null. Universet er et isolert system; Derfor er ΔU for universet null.

Hva er forskjellen mellom Enthalpy og Internal Energy? • Entalalp kan presenteres i følgende ligning hvor U er den interne energien, p er trykk og V er volumet av systemet. H = U + pV • Derfor er intern energi innenfor entalpietiden. Entalalp er gitt som ΔU = q + w