Forskjell mellom Enthalpy og Entropy

Enthalpy vs Entropy

For studieformål i kjemi deler vi universet i to som et system og omgivelser. Når som helst, er delen vi er interessert i systemet, og resten er rundt. Entalier og entropi er to termer som beskriver reaksjonene som foregår i et system og omgivelsene. Både entalpi og entropi er termodynamiske tilstandsfunksjoner.

Hva er Enthalpy?

Når en reaksjon finner sted, kan den absorbere eller utvikle varme, og hvis reaksjonen utføres ved konstant trykk, kalles denne varmen for entalpien av reaksjonen. Entalier av molekyler kan ikke måles. Derfor blir endring i entalpy under en reaksjon målt. Engalpiforandringen (ΔH) for en reaksjon i en gitt temperatur og trykk oppnås ved å subtrahere entalpien av reaktanter fra produktens entalpi. Hvis denne verdien er negativ, er reaksjonen eksoterm. Hvis verdien er positiv, antas reaksjonen å være endoterm. Endringen i entalpi mellom noen par reaktanter og produkter er uavhengig av banen mellom dem. Videre avhenger entalpiendring av fasen av reaktantene. For eksempel, når oksygen- og hydrogengassene reagerer for å produsere vanndamp, er entalpevariasjonen -483. 7 kJ. Når imidlertid de samme reaktantene reagerer på å produsere flytende vann, er entalpevariasjonen -571. 5 kJ.

2H ₂ (g) + O ₂ (g) → 2H ₂ O (g); ΔH = -483. 7 kJ

2H ₂ (g) + 0 ₂ (g) → 2H ₂ 0 (1); ΔH = -571. 7 kJ

Hva er Entropy?

Noen ting skjer spontant, andre gjør det ikke. For eksempel vil varmen strømme fra en varm kropp til en kjøligere en, men motsatt blir aldri observert, selv om det ikke bryter med bevaring av energireglen. Når en forandring oppstår, forblir den totale energien konstant, men er pakket ut annerledes. Forandringsretningen bestemmes av fordelingen av energi. I spontan forandring har tingene en tendens til en tilstand der energien er mer kaotisk spredt. En endring er spontan dersom det fører til større tilfeldighet og kaos i universet som helhet. Graden av kaos, tilfeldighet eller spredning av energi måles ved en tilstandsfunksjon kalt entropi. Den andre loven om termodynamikk er knyttet til entropi, og det står, "universets entropi øker i en spontan prosess. "Entropi er relatert til mengden varme generert; det er i hvilken utstrekning energi har blitt forringet. Faktisk avhenger mengden ekstra forstyrrelse forårsaket av en gitt mengde varme q av temperaturen. Hvis det allerede er veldig varmt, gir litt ekstra varme ikke mye mer lidelse, men hvis temperaturen er svært lav, vil samme mengde varme føre til en dramatisk økning i sykdommen.Derfor er det mer hensiktsmessig å skrive,

ds = dq / T

Hva er forskjellen mellom Enthalpy og entropi? • Enthalpy er varmeoverføringen skjer i konstant trykk. Entropi gir en ide om tilfeldigheten av et system. • I en reaksjon kan endring av entalpier være positiv eller negativ. Spontan reaksjon finner sted for å øke universell entropi. • Enthalpy er energien frigjort eller absorbert under en reaksjon. Enthalpy er energien som er omgitt av systemet. • Enthalpy er knyttet til den første loven om termodynamikk der det står: "Energi kan ikke bli skapt eller ødelagt. "Men entropien er direkte knyttet til den andre loven om termodynamikk.