Forskjell mellom elektrokjemisk celle og elektrolytisk celle

Elektrokjemisk Cell vs Elektrolytisk Cell

I elektrokjemisk oksydasjon spiller reduksjonsreaksjoner en viktig rolle. I en oksidasjonsreduksjonsreaksjon overfører elektroner fra en reaktant til en annen. Stoffet som aksepterer elektroner er kjent som et reduksjonsmiddel, hvor som stoffet som gir bort, er elektronen kjent som oksidasjonsmiddel. Reduksjonsmiddel er ansvarlig for å redusere den andre reaktanten mens den selv gjennomgår oksydasjon. Og for oksidasjonsmiddel er det omvendt. Disse reaksjonene kan deles inn i to halvreaksjoner, for å vise separate oksidasjoner og reduksjoner; dermed viser det antall elektroner som beveger seg inn eller ut.

Elektrokjemiske celler

Elektrokjemisk celle er en kombinasjon av et reduserende og oksiderende middel, som er fysisk separert fra hverandre. Vanligvis gjøres adskillelse med en saltbro. Selv om de er fysisk skilt, er begge halvceller i kjemisk kontakt med hverandre. Elektrolytiske og galvaniske celler er to typer elektrokjemiske celler. I både elektrolytiske og galvaniske celler finner oksidasjonsreduksjonsreaksjoner sted. Derfor er det i en elektrokjemisk celle to elektroder som kalles anode og katode. Begge elektrodene er eksternt forbundet med et høyt resistent voltmeter; Derfor vil strøm ikke overføres mellom elektrodene. Dette voltmeteret bidrar til å opprettholde en viss spenning mellom elektrodene hvor oksidasjonsreaksjoner finner sted. Oksidasjonsreaksjonen finner sted på anoden, og reduksjonsreaksjonen finner sted på katoden. Elektroder er nedsenket i separate elektrolyttløsninger. Normalt er disse løsningene ioniske løsninger relatert til typen av elektrode. For eksempel er kobberelektroder nedsenket i kobbersulfatløsninger og sølvelektroder nedsenket i sølvkloridoppløsning. Disse løsningene er forskjellige; derfor må de skilles. Den vanligste måten å skille dem på er en saltbro. I en elektrokjemisk celle omdannes den potensielle energien til cellen til en elektrisk strøm, som vi kan bruke til å telle en pære, eller å gjøre noe annet elektrisk arbeid.

Elektrolytiske celler

Dette er en celle som bruker en elektrisk strøm for å bryte kjemiske forbindelser, eller med andre ord å gjøre en elektrolyse. Derfor trenger elektrolytiske celler en ekstern kilde til elektrisk energi for drift. For eksempel, hvis vi tar kobber og sølv til de to elektrodene i cellen, er sølv koblet til den positive terminalen til en ekstern energikilde (et batteri). Kobber er koblet til den negative terminalen. Siden den negative terminalen er elektrisk rik, strømmer elektroner derfra til kobberelektroden.Så kobber er redusert. Ved sølvelektroden finner en oksidasjonsreaksjon sted, og de frigjorte elektronene blir gitt til den elektronmangelige positive terminal på batteriet. Følgende er den samlede reaksjonen som finner sted i en elektrolytisk celle, som har kobber- og sølvelektroder.

2Ag (s) + Cu ²⁺ (aq) ⇌2 Ag ⁺ (aq) + Cu (s)

Hva er forskjell mellom elektrokjemisk celle og elektrolytisk celle? • Elektrolytcelle er en type elektrokjemisk celle. • Elektrolytiske celler trenger ekstern strøm for drift. Men en elektrokjemisk celle, den potensielle energien til cellen blir omgjort til en elektrisk strøm. Så i en elektrolytisk celle er prosessen ved elektrodene ikke spontan. • I en elektrokjemisk celle er katoden positiv, og anoden er negativ. I en elektrolytisk celle er katoden negativ, og anoden er positiv.