Forskjell mellom dobbeltfordeling og syrebasereaktjoner
Doble forskyvning vs syrebasereaktjoner
Under en kjemisk reaksjon endrer alle reaktantene sin form og produserer nye forbindelser med nye egenskaper. Det finnes ulike måter å oppdage om en kjemisk reaksjon finner sted. For eksempel kan oppvarming / avkjøling, fargeendring, gassproduksjon og utfelling av dannelse bli tatt. Det er også mange typer reaksjoner. Doble forskyvningsreaksjoner og syrebase-reaksjoner er to slike.
Hva er Double Displacement Reaction?
Disse typer reaksjoner er også kjent som dobbelt erstatning reaksjoner. Når to forbindelser reagerer sammen, bytter de sine positive og negative ioner med hverandre. Denne typen reaksjoner har følgende generelle formel.
AB + CD → AD + BC
Vanligvis er AB og CD ioniske forbindelser. Derfor er de i vandige medier i form av ioner (A + og B - , C + og D - ). A og C er kationer, og B og D er anioner. Kation av AB (det er A) danner en ny forbindelse med anionen av CD (det er D). Og dette skjer omvendt. For å konkludere, er en dobbelt forskyvningsreaksjon hvor kationer og anioner av to forbindelser bytter sammen sine partnere. Det er tre typer dobbeltfordelingsreaksjoner som utfellingsreaksjoner, nøytraliseringsreaksjoner og gassdannende reaksjoner. I utfellingsreaksjoner vil en av de nye forbindelser være i fast tilstand. For eksempel vil vi ta reaksjonen mellom sølvnitrat (AgNO 3 ) og HCI. Ag + og H + er monovalente kationer, og NO 3 - og Cl - er monovalente anioner. Når disse bryterpartnerne AgCl og HNO 3 dannes. Fra disse to produktene er AgCl et bunnfall.
AgNO 3 + HCI → AgCl + HNO 3
Som i eksemplet ovenfor er alle kationene og anioner ensverdige. Så når utveksling av balansert ligning kan oppnås automatisk. Men hvis valensen er forskjellig i ioner, må ligningene balanseres. Og når du skriver produktene, bør valensen nøye vurderes. Ta følgende eksempel. Kationene er Fe 3+ og H + , mens anioner er O 2 2- og Cl - . Derfor, etter å ha skrevet produktene, kan ligningen balanseres som nedenfor.
Fe 2 O 3 + 6 HCI → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O Hva er syrebase-reaksjon?
Vi identifiserer normalt en syre som protongiver. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissociere og produsere protoner. Sterke syrer som HCI, HNO
3 er fullstendig ionisert i en oppløsning for å gi protoner.Svake syrer som CH 3 COOH dissocierer delvis og gir færre mengder protoner. I pH-skalaen representerer 1-6 syrer. En syre med pH 1 sies å være meget sterk, og når pH-verdien øker, reduseres surheten. Baser har en hydroksydanion og har evnen til å donere den som et hydroksidion som base. Syrebasereaksjoner er nøytraliseringsreaksjoner. Når en syre og en base reagerer, dannes et salt og vann. Vannresultater fra kombinasjonen av H + -ioner danner syre og OH - -ioner fra basen. Derfor er dette også en type dobbelt forskyvningsreaksjon. Hva er forskjellen mellom
