Forskjell mellom dobbeltobligasjon og enkeltobligasjon
Double Bond vs Single Bond | Sigma Bond vs Double Bond
Som foreslått av den amerikanske kjemikeren G. N. Lewis, er atomer stabile når de inneholder åtte elektroner i sitt valensskall. De fleste av atomene har mindre enn åtte elektroner i deres valensskjell (unntatt de edle gasser i gruppe 18 i det periodiske bordet); derfor er de ikke stabile. Disse atomene har en tendens til å reagere med hverandre for å bli stabil. Dermed kan hvert atom oppnå en edelgass elektronisk konfigurasjon. Dette kan gjøres ved å danne ioniske bindinger, kovalente bindinger eller metalliske bindinger. Blant disse er kovalent binding spesielt. I motsetning til annen kjemisk binding, ved kovalent binding er det en evne til å lage flere bindinger mellom to atomer. Når to atomer som har lignende eller svært lave elektronegativitetsforskjeller reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved å dele elektroner. Når antall delingselektroner er mer enn ett fra hvert atom, resulterer flere bindinger. Ved å beregne bindingsordre kan antall kovalente bindinger mellom to atomer i et molekyl bestemmes.
Hva er Single Bond?
Enkeltbinding dannes når to elektroner deles mellom to atomer med tilsvarende eller lav elektronegativitetsforskjell. De to atomer kan være av samme type eller forskjellige typer. For eksempel, når de samme atomer er sammenblandet for å danne molekyler som Cl 2 , H 2 eller P 4 , er hvert atom bundet til et annet ved en enkelt kovalent binding. Metanmolekylen (CH 4 ) har en enkelt kovalent binding mellom to typer av elementer (karbon og hydrogenatomer). Videre er metan et eksempel på et molekyl som har kovalente bindinger mellom atomer med svært lav elektronegativitetsforskjell. Enkeltkovalente bindinger kalles også som sigma-bindinger. Grupper som bare er bundet av et sigma-bånd har evnen til å gjennomgå rotasjon om det båndet i forhold til hverandre. Denne rotasjonen tillater et molekyl å ha forskjellige konformasjonsstrukturer. Enkeltbinding dannes med sp 3 hybridiserte atomer av et molekyl. Når to like sp 3 hybridiserte molekyler overlappes lineært, dannes en enkeltbinding.
2
hybridisering tillater atomer å danne dobbeltbindinger. Av disse to bindingene er man et sigma-bindingsobjekt laget av den lineære overlappingen av to sp2-hybridiserte orbitaler. Den andre bindingen, som er kjent som pi-bindingen, dannes ved lateral overlapping av to p-orbitaler. Det vanlige eksemplet på et molekyl med dobbeltbinding er etylen.I etylen er dobbeltbinding mellom to karbonatomer. Annet enn mellom lignende atomer dannes dobbeltbinding mellom forskjellige atomer som i eksemplene på karbonylkarbonet (C = O), iminer (C = N), azoforbindelser (N = N) etc.
