Forskjell mellom krystallinske og ikke-krystallinske faste stoffer | Krystallinsk vs Ikke-krystallinske faste stoffer

Nøkkelforskjell - Krystallinsk vs Ikke-krystallinsk faststoffer

Krystallinske faste stoffer og ikke-krystallinske faste stoffer er de to hovedkategorier av faste stoffer som viser noen forskjell mellom dem i form av sammensetningen av bestanddelen partikler og andre egenskaper. nøkkelforskjellen mellom krystallinske faste stoffer og ikke-krystallinske faste stoffer er at krystallinske faste stoffer har et jevnt fordelt tredimensjonalt arrangement av atomer, ioner eller molekyler mens ikke-krystallinske faste stoffer ikke har et konsekvent arrangement av atomer.

Hva er krystallinsk faststoff?

I krystallinske faste stoffer er bestanddeler (atomer, molekyler eller ioner) anordnet på en tredimensjonal periodisk måte. De er avgrenset av fly eller ansikter. Den minste repeterende enheten i krystallinske faste stoffer kalles " enhedscelle ". Alle enhetens celler i et bestemt fast stoff er identiske og gjentatte. For eksempel; Enhetsceller kan betraktes som murstein i en vegg.

Diamant og grafitt: Eksempler på krystallinske faste stoffer

Krystallinske faste stoffer kan også kategoriseres som følger.

- diff Artikkel Mellom før tabell ->

Type	Bestanddeler	Intermolekylære krefter	Egenskaper
Joniske faste stoffer (Tabell salt - NaCl)	Positive og negative ioner < Elektrostatiske attraksjoner	Svært høye smeltepunkter, dårlige ledere, Sprøyte	Molekylære faste stoffer
(Sukrose) Atomer og molekyler	London-spredningskrefter og Dipole-Dipole attraksjoner, Hydrogenbindinger	Lavt smeltepunkt, fleksible, dårlige ledere	kovalent nettverk
(grafitt, diamant) Atomer Kovalente bindinger, svake London-styrker	Veldig høytsmeltende og kokepunkter, dårlige ledere < Metalliske faste stoffer	Metallatomer	Metalliske bindinger
Høyt smeltepunkt, mykgjennbar, veldig hard, gode ledere		Hva er ikke-krystallinsk fast?	Ikke-krystallinske faste stoffer er også kjent som "

amorfe faste stoffer

". I motsetning til krystallinske faste stoffer har de ikke en bestemt geometrisk form. I faste stoffer holdes atomer tett sammen mer enn væsker og gasser. I ikke-krystallinske faste stoffer har partiklene en liten frihet til å bevege seg, siden de ikke er ordnet stivt som i krystallinske faste stoffer. Disse faststoffene dannes, etter plutselig avkjøling av en væske. De vanligste eksemplene er plast og glass.

Hva er forskjellen mellom krystallinske og ikke-krystallinske faste stoffer? Arrangement av partikler i krystallinske og ikke-krystallinske faste stoffer Krystallinske faste stoffer:

Krystallinske faste stoffer har et jevnt fordelt tredimensjonalt arrangement av atomer, ioner eller molekyler.

Ikke-krystallinske faste stoffer:

Ikke-krystallinske faste stoffer har ikke en konsekvent arrangement av partikler. Egenskaper av krystallinske og ikke-krystallinske faste stoffer

Geometrisk form Krystallinske faste stoffer:

Krystallinske faste stoffer har en veldefinert geometrisk form på grunn av det ordinære arrangementet av enhedsceller.

Ikke-krystallinske faste stoffer:

Ikke-krystallinske faste stoffer har ikke god -

definert geometrisk form. Range Order Krystallinsk Solids: Krystallinske faste stoffer har lang rekkefølge rekkefølge.

Ikke-krystallinske faste stoffer:

Ikke-krystallinske faste stoffer har en kort rekkefølge rekkefølge. Smeltepunkt

Krystallinske faste stoffer: Krystallinske faste stoffer har et bestemt smeltepunkt.

Ikke-krystallinske faste stoffer:

Ikke-krystallinske faste stoffer smelter over et område. Fusjonsvarme

Krystallinske faste stoffer: Krystallinske faste stoffer har høy fast verdi for fusjonsvarmen.

Ikke-krystallinske faste stoffer:

Ikke-krystallinske faste stoffer har ikke en fast verdi for fusjonsvarmen. Egenskaper av faste stoffer

Krystallinske faste stoffer: Krystallinske faste stoffer er

ekte faste stoffer

. De viser alle egenskapene til faste stoffer. Ikke-krystallinske faste stoffer: Ikke-krystallinske faste stoffer viser ikke alle egenskapene til faste stoffer. Derfor kalles de " pseudo faststoffer

". Energi Krystallinske faste stoffer: Energi i krystallinske faste stoffer er lavere enn for ikke-krystallinske faste stoffer.

Ikke-krystallinske faste stoffer:

Naturen favoriserer krystallinske faste stoffer på grunn av lav energi-arrangementet. Image Courtesy: "Diamond and graphite2" av Diamond_and_graphite. jpg: Bruker: Utviklingsarbeid: Materialscientist (talk) (CC BY-SA 3. 0) via Wikimedia Commons "Krystallinsk polykrystallinsk amorf 2" av Cristal_ou_amorphe. svg: CdangAlt annet: Sbyrnes321 - Cristal ou amorphe. svgKrystallinsk polykrystallinsk amorf. svg. (CC BY-SA 3. 0) via Wikimedia Commons