Forskjell mellom korrosjon og rusting
Korrosjon mot rusting
Korrosjon og rusting er to kjemiske prosesser, noe som resulterer i spaltning av materialer.
Korrosjon
Når et materiale reagerer med det ytre miljøet, vil strukturen i løpet av en tid bli forverret og bryter ned i små stykker. Til syvende og sist kan det gå opp i atomnivået. Dette kalles korrosjon. Dette skjer vanligvis med metaller. Når det utsettes for det ytre miljøet, vil metaller undergå oksidasjonsreaksjoner med oksygen i atmosfæren. Annet enn metaller, materialer som polymerer, keramikk kan også gjennomgå oppløsning. Men i dette tilfellet er det kjent som nedbrytning. De ytre forhold som forårsaker metaller å korrodere er vann, syrer, baser, salter, oljer og andre faste og flytende kjemikalier. Annet enn dette korroderer metaller når de eksponeres for gassformige materialer som syre damp, formaldehyd gass, ammoniakk gass og svovelholdige gasser. Grunnlaget for korrosjonsprosessen er en elektrokjemisk reaksjon. I metallet hvor korrosjon finner sted, finner en katodisk og anodisk reaksjon sted. Når metallatomer blir utsatt for vann, gir de opp elektroner til oksygenmolekyler og danner positive metallioner. Dette er den anodiske reaksjonen. De produserte elektronene forbrukes av den katodiske reaksjon. De to stedene hvor katodisk reaksjon og anodisk reaksjon finner sted, kan være nær hverandre eller langt fra hverandre avhengig av omstendighetene. Noen materialer er motstand mot korrosjon, mens noen er utsatt for korrosjon. Imidlertid kan korrosjon forhindres ved visse metoder. Coating er en av metodene for å beskytte materialer mot korrosjon. Dette inkluderer maling, plating, påføring av emalje på overflaten, etc.
Rusting
Rusting er en kjemisk prosess, som er vanlig med metallene som inneholder jern. Med andre ord, korrosjonsprosessen finner sted når det er jern, er det kjent som rusting. For rusting å finne sted, bør det være visse forhold. I nærvær av oksygen og fuktighet eller vann, gjennomgår jern denne reaksjonen og danner en serie jernoksid. Denne rødbrune fargeblandingen er kjent som rust. Så inneholder rusten hydratisert jern (III) oksyd Fe 2 O 3 · nH 2 O og jern (III) oksydhydroksid (FeO (OH), Fe (OH) 3 ). Hvis rusting starter på ett sted, vil det til slutt spre seg, og hele metallet vil bli oppløst. Ikke bare jern, men metallene som inneholder jern (legeringer) undergår også rusting.
Rusting begynner med overføring av elektroner fra jern til oksygen. Jernatomer overfører to elektroner og danner jern (II) ioner som følger.
Fe → Fe 2+ + 2 e -
Oksygen danner hydroksidioner ved å akseptere elektroner i nærvær av vann.
O 2 + 4 e - + 2 H 2 O → 4 OH -
Ovennevnte reaksjoner akselereres i nærvær av syrer. Videre, når det er elektrolytter som salter, blir reaksjonen ytterligere forbedret. Rust inneholder jern (III) ioner, så den dannede Fe 2+ gjennomgår redoksreaksjon, for å gi Fe 3+ som følger.
4 Fe 2+ + O 2 → 4 Fe 3+ + 2 0 2-
Fe 3+ og Fe 2+ gjennomgår følgende syrebasereaksjoner med vann.
Fe 2+ + 2 H 2 O ^ Fe (OH) 2 + 2 H +
Fe 3 + + 3 H + Til slutt blir en rekke hydrerte jernoksyder dannet som rust. Fe (OH) 2 FeO + H 2
O
Fe (OH) 3 Fe Fe (OH) + H 2 O
2 FeO (OH) Fe 2 O 3 + H
2 O Hva er forskjellen mellom Korrosjon og rusting ? • Rusting er en type korrosjon. • Når jern eller materialer som inneholder jern, blir korrosjon, kalles det rusting. • Rusting produserer en serie jernoksid, mens korrosjon kan resultere i salter eller oksider av metallet.
