Forskjell mellom Cis og Trans isomerer

Cis vs Trans isomerer

Isomerer er forskjellige forbindelser med samme molekylformel. Det finnes forskjellige typer isomerer. Isomerer kan hovedsakelig deles inn i to grupper som konstitusjonelle isomerer og stereoisomerer. Konstitusjonelle isomerer er isomerer hvor tilkobling av atomer er forskjellig i molekyler. Butan er den enkleste alkanen for å vise konstitusjonell isomerisme. Butan har to konstitusjonelle isomerer, butan selv og isobuten.

I stereoisomerer er atomer forbundet i samme rekkefølge, i motsetning til konstitusjonelle isomerer. Stereoisomerer er bare forskjellig i arrangementet av deres atomer i rommet. Stereoisomerer kan være av to typer, enantiomerer og diastereomerer. Diastereomerer er stereoisomerer hvis molekyler ikke er speilbilder av hverandre. Cis-trans-isomerer av 1,2-dikloreten er diastereomerer. Enantiomerer er stereoisomerer hvis molekyler er ikke-superposable speilbilder av hverandre. Enantiomerer forekommer bare med chirale molekyler. Et chiralt molekyl er definert som en som ikke er identisk med sitt speilbilde. Derfor er det chirale molekylet og dets speilbilde enantiomerer av hverandre. For eksempel er 2-butanol-molekylet chiralt, og det og dets speilbilder er enantiomerer.

Som nevnt ovenfor er cis trans isomerisme eller med andre ord E-Z isomerisme en form for stereoisomerisme. Cis trans navngivningssystem søkt om å navngi enkle forbindelser, mens E-Z-systemet brukes til de mer kompliserte molekylene. Når et molekyl har en begrenset rotasjon på et eller annet sted, kan cis og trans isomerer eksistere. Det er når det er karbon - karbon dobbeltbindinger, det er en begrenset rotasjon, og dermed kan transisomerer være tilstede. I et molekyl som 1, 2 dibromoeten kan to bromgrupper ligge på samme side av dobbeltbindingen eller på motsatt side av dobbeltbindingen. Dette spiller ingen rolle om bindingen er et enkeltbinding, for da kan atomer rotere. Men i dette tilfellet er to molekyler ikke det samme. Selv om Cis og trans isomerer har samme molekylære formel og molekylvekt, er deres fysiske egenskaper forskjellige.

Cis isomerer

Molekylet der to av de samme atomer er på samme side av dobbeltbindingen, er kjent som cis-isomeren. Cis-isomeren har det høyere kokepunktet sammenlignet med trans-isomeren. Årsaken til dette er de sterkere intermolekylære kreftene i cis isomerer. For eksempel i 1, 2-dikloreten, når molekylet er cis, er to flere elektronegative kloratomer på den ene siden av molekylet. På grunn av dette vil den siden av molekylet ha en liten negativ ladning, mens den andre siden vil ha en liten positiv ladning. Derfor blir molekylet en polær og dipol-dipol-interaksjon kan oppstå mellom molekyler.Disse ekstra intermolekylære kreftene i cis-isomer gir det et høyere kokepunkt sammenlignet med transisomerer.

Trans isomerer

Molekyl med to av de samme atomene i motsatt side av dobbeltbindingen er kjent som trans-isomeren. Trans-isomerer vil ha lavere kokepunkt, fordi selv om det er en ladningsseparasjon, blir det totale molekylet ikke polært. Men transisomerer har et høyere smeltepunkt. Transisomerer har en rettere form, og de pakker godt. Så en høyere energi er nødvendig for å smelte molekylet som gir det et høyere smeltepunkt.

Hva er forskjellen mellom Cis isomerer og Trans isomerer? • Molekylet der de to av de samme atomer er på samme side av dobbeltbindingen, er kjent som cis-isomeren. Molekyl med de to av de samme atomer i motsatt side av dobbeltbindingen er kjent som Trans-isomeren. • Cis isomerer er polare, og Trans isomerer er forholdsvis ikke polare. • Cis-isomeren har det høyere kokepunktet sammenlignet med trans-isomeren. • Transisomerer har et høyere smeltepunkt; I motsetning har cis molekyler et lavere smeltepunkt. • Transmolekyler er godt pakket enn cis-molekylene.